15．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是：

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃

D．硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂

14．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中　　　

A．只有③　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D．①②⑤

13．下列说法或表示方法中正确的是：

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ。

C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0。若平衡后加入X，则上述反应的ΔH增大。

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　 ΔH= -53.7kJ·mol^－1 ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ。

12．在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是：

11．在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是(Cu₂(OH)₂CO₃)，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是： 　 A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 　 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 　 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 　 D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

10．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平

9．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：

A．偏高　　 　B．偏低　　 　C．不变　 　 D．上述三种情况均有可能

8．下列说法不正确的是：

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、

NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

　 已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是：

A．DH₁＞DH₂ 　　　B．锡在常温下以灰锡状态存在

　　 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

6．已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动