6．(2009·宜昌模拟)鉴别Cl^－、Br^－、I^－三种离子，不宜选用的试剂组是　　　　　　 (　)

A．AgNO₃溶液和稀硝酸　 B．溴水和淀粉溶液

C．氯水和CCl₄溶液　 　　　 D．氯水和淀粉溶液

答案：B

5．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．碘易升华，应该密封保存

B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来

D．用加热的方法可以将NH₄Cl与碘的混合物分离

答案：D

4．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

①氯气与水反应：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

②氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

③浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　 D．①④

答案：B

3．(2009·泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①Cl₂-做消毒剂　 ②AgBr-制胶卷、感光纸

③AgI-人工降雨　 ④碘-预防甲状腺肿大

⑤淀粉-检验I₂的存在　 ⑥NaClO-漂白纺织物

A．②③④⑤⑥　 　　　　　　　 B．①②③④⑤

C．②③④⑤　 　　　　　　　　　 D．全部

答案：D

2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酚酞试液　 　　　　　　　　　 B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液　 　　　　　　 D．硝酸银溶液

答案：D

1．(2009·芜湖模拟)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　　 B．②③④

C．③　 　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

答案：C

22．(2007·广东汕尾调研)X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的化合物，这些物质之间的转化关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。

(1)若V是水，则：①X是________、U是________

②由于U有剧毒，工业上产生的U要经过处理变成单质Y后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理U的方法和步骤如下：

第一步：用2%-3%的Na₂CO₃溶液作为吸收剂生成2种酸式盐；

第二步：再加入一种RNO(溶液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

第三步：第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

第四步：RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

则：第一步反应的化学方程式为___________________。

总反应的化学方程式为： ____________________。

请对富玛克斯法的优点做一简要评价： ________________。

(2)若U、V均为氧化物，则：①写出反应Ⅰ的化学方程式： _____________________。

②计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是：______________________。

③这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：因为X、Y是同主族元素，且由题意可推知X+U―→V+Y是一个置换反应。(1)V是水，U有剧毒，可推出U是H₂S，X是O₂，Y是S。(2)若U、V均为氧化物，则符合它的置换反应是C与SiO₂的反应，故X是C，U是SiO₂，Y是Si，V是CO。

答案：(1)①O₂　H₂S

②Na₂CO₃+H₂S===NaHCO₃+NaHS　总反应为：2H₂S+O₂2H₂O+2S↓；RNO反应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绿色工艺流程。

(2)①SiO₂+2CSi+2CO↑　②光导纤维　③SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

21．(2008·烟台期中)往100 mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL(标准状况下，下同)。

(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL。

(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO₂的体积为________ mL。

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

解析：CO₂通入NaOH溶液中，首先生成Na₂CO₃和水，继续通入CO₂，Na₂CO₃与CO₂和水继续反应生成NaHCO₃。这两种情况下，所得产物的质量比为53?84。由此不难判断A点时M的化学式为Na₂CO₃；据此可以计算通入CO₂的量；同理可以判断C点时M为NaHCO₃，据此也可计算CO₂的用量。从图可知NaOH的质量为4 g，n(NaOH)＝0.1 mol。完全转化为Na₂CO₃时，m(Na₂CO₃)＝5.3 g，完全转化为NaHCO₃时，m(NaHCO₃)＝8.4 g，因B点时M质量为7.16 g,5.3>7.16>8.4，知M为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。设B点时Na₂CO₃的物质的量为x mol，NaHCO₃的物质的量为y mol，则有：2x+y＝0.1,106x+84y＝7.16，解得：x＝0.02 mol，y＝0.06 mol，所以V(CO₂)＝(0.02+0.06) mol×22.4 L/mol×1000 mL/L＝1792 mL。可进一步计算出NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L^－1。

答案：(1)Na₂CO₃　1120　(2)NaHCO₃　2240　(3)Na₂CO₃和NaHCO₃　1792　(4)1.0 mol·L^－1

20．按要求完成下列各题的填空。

(1)若CO₂中混有CO，除去的方法是__________________________；

(2)若CO₂中混有HCl，要得到纯净的CO₂，其方法是_______________________；

(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO₂的集气瓶中，观察到的现象是(不必写产物的名称或分子式)_______ ______________________；

(4)在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请选用下图中的部分仪器，装配一个简易的、能随用随开、随关随停的CO₂气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)________；

(5)若用上述装置产生CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是________________________

解析：(1)利用CO有还原性，CO₂没还原性这一性质差异，将含CO杂质的气体通过灼热的CuO除去CO。

(2)因为CO₂是酸性氧化物，因而在除去CO₂中的HCl时，既要考虑选择碱性试剂，又要尽量减少CO₂在其中的溶解度，同时要注意题目要求得到“纯净的CO₂”，所以这里除要用饱和NaHCO₃溶液(或水)洗涤外，还要用浓硫酸来干燥(除去水分)。

(3)镁条点燃在纯净的CO₂中燃烧，是课堂演示实验，如果学生在实验时仔细观察，回答此问并不困难。

(4)本题实质是考查学生是否掌握启普发生器的原理，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。

(5)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO₄沉淀，包在其表面，阻止CaCO₃继续和酸作用产生CO₂；块状Na₂CO₃遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。

答案：(1)通过灼热的CuO　(2)先用饱和的NaHCO₃溶液洗涤(或用水洗)，再用浓硫酸干燥　(3)镁条继续燃烧，瓶壁有白色和黑色固体　(4)a、c、d、e　(5)浓硝酸、水、块状大理石

19．(2009·重庆)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。

②A的化学式是_______________________。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由(1)知，X为Al，由(3)并结合题干“耐热冲击材料”确定Y为N，A为AlN。

答案：(1)　 　(2)Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

(3)①?N⋮⋮N?　三角锥形　②AlN

(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC