8．下列实验报告记录的实验现象正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

实验
记 录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

答案：B

7．下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①澄清石灰水　②H₂S溶液　③酸性KMnO₄溶液　④氯水　⑤品红溶液

A．①②③　 　　　　　　　　　　　 B．②③④

C．除①以外　 　　　　　　　　　 D．全部

答案：C

6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

答案：D

5．(2009·福建三校联考)将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO₂　 B．NH₃

C．Cl₂　 D．H₂S

答案：A

4．(2009·皖南模拟)在北京奥运会之前北京市实行机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氮气　　　　　　　 B．硫化氢

C．二氧化硫　 　　　　　　　　　　　　　 D．氮氧化合物

答案：D

3．(2008·广东广州4月)关于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列说法中正确的是(　)

A．在同一周期，第ⅥA族元素氢化物的稳定性比第ⅦA族的强

B．浓度都是0.01 mol·L^－1时 ，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小

C．第ⅦA族单质的氧化性均比第ⅥA族单质的氧化性强

D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解

解析：A项，同周期元素，第ⅦA族形成的氢化物最稳定，因为同周期元素的非金属性第ⅦA族最强；B项，H₂SO₄为二元强酸，HClO₄为一元强酸；C项，如I₂的氧化性比O₂弱；D项，Na₂SO₄比NaClO₃稳定。

答案：B

2．(2008·淄博第一次摸底)2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药、化肥提高粮食产量

解析：大量使用农药化肥提高粮食产量不利于节能降耗、保护环境。

答案：D

1．(2008·盐城)近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H₂S===2H⁺+S^2－

解析：硫化氢分子在300℃左右可以分解为H₂和S，A错误。B选项H元素原子最外层只有2个电子，B选项错误。硫化氢是弱电解质，电离时要分2步电离，并且要用可逆符号来连接，D错误。

答案：C

18．(2009·天津)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：______________、____________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________________________________________________________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________________________________________________________________。

解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法。

(2)电解NaCl溶液可生成H₂、Cl₂、NaOH，若将Cl₂通入到NaOH溶液中可得到NaClO。

(3)步骤Ⅰ是为了富集海水中的溴。

(4)反应为SO₂+Br₂+2H₂O===SO+2Br^－+4H⁺，因生成强酸会对设备产生严重的腐蚀。

(5)②Br₂会腐蚀橡胶。③控制温度(Br₂的沸点为59℃)。④C中收集的是液溴(红棕色)，通入Cl₂后，Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl，可用分液法操作分离。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任填两种，其他合理答案即可)

(2)Cl₂　NaOH　NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Br^－　强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管　②Br₂腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)

17．(2009·常州测试)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份______________________________________________________。

第二份_____________________________________________________________。

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)__________________ ________________________________。

答案：(1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加入的过量CaCO₃与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO

(2)Ca+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O

HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)HClO、Ca(HCO₃)₂、CaCl₂