5．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₃

C．浓H₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　 D．浓HNO₃

答案：B

4．(2008·江苏省竞赛)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

解析：当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H₂SO₄；当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO₃；B和Cl₂的反应可能是：H₂S+Cl₂===S+2HCl或8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl。当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。答案为D。

答案：D

3．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是(　)

A．CO₂：大理石和稀硫酸　澄清石灰水

B．Cl₂：二氧化锰和浓盐酸　品红溶液

C．O₂：二氧化锰和双氧水　带火星的木条

D．NH₃：氯化铵和氢氧化钠固体　浓盐酸

解析：A项，大理石与稀H₂SO₄反应生成微溶性的CaSO₄，会使反应逐渐停止；B项，检验Cl₂一般用湿润的淀粉-KI试纸或紫色石蕊试液，而不用品红溶液；D项，制取NH₃应用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体，不能用NaOH固体，因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO₂发生反应。

答案：C

2．下列有关氨的性质的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　④在反应：NH₃+H⁺===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　⑥常温下把NH₃通入稀HNO₃中，当溶液的pH等于7时，NH₃和HNO₃等物质的量反应

A．①②　　　　 B．③⑤⑥

C．①⑤⑥　 　　　　　　　　　　　 D．②⑤⑥

解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H₂SO₄、H₃PO₄相遇，不产生白色烟；NH₃和H⁺的反应为非氧化还原反应。故①、②正确，③、④不正确。在氨水中，NH₃·H₂O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH₃·H₂O，⑤错。当NH₃和HNO₃等物质的量反应时生成NH₄NO₃，因NH水解而使溶液呈酸性，⑥错。

答案：A

1．不需要在棕色瓶中存放的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

7．5 g－0.1 mol×65 g·mol^－1＝1.0 g。

Zn　+　CuSO₄===ZnSO₄　+　Cu　Δm(固)

65 g　 1 mol　 64 g　 1.0 g

Cu　+　2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　 2 mol　 1 mol

c(H₂SO₄)＝＝17.5 mol·L^－1

0.1 mol　 0.1 mol　 0.1 mol

Zn与CuSO₄反应固体减轻：

21.向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

解析：Zn　+　H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑

20．(2009·全国卷Ⅰ)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

解析：本题为气体的制取与性质检验。选择的装置连接顺序为C→B→A→A→A(或C→B→A→A→A→A)，加入的试剂依次为木炭和浓H₂SO₄、无水CuSO₄、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO₄溶液后加品红溶液)，作用分别是制取气体，检验H₂O(g)、检验SO₂、除去SO₂、检验CO₂。

答案：

19．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁ g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂ g，回答：

(1)BaCl₂要用盐酸酸化的原因是____________________________。

(2)BaCl₂溶液要稍过量的原因是____________________________。

(3)判断操作③完成的方法是____________________________。

(4)判断沉淀洗净的方法是____________________________。

(5)Na₂SO₃纯度的表达式：____________________________。

答案：(1)完全除去Na₂SO₃，避免生成BaSO₃沉淀　(2)使SO完全沉淀　(3)在上层清液中继续加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，无沉淀产生　(4)在最后一次洗涤液中加入AgNO₃溶液，无白色沉淀产生　(5)1－×100%