全反应，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀为2.87g。根据实验计算：

    (1)样品中硝酸钾的质量分数为多少?

    (2)反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少?

取10g该复合肥样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完

24．某复合肥硝酸钾中含有一定质量的氯化钾。为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：

  (1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗

    注入一定量的水，使漏斗内的水面浸没其下端管口，停止加水后。若               

                   ,说明装置不漏气。

  (2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是       (填a或b)，D的

    作用是                  。

  (3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)。再通入足量的CO₂，其原

    因是                。(填写序号)

    ①使CO₂更易被吸收  ②NH₃比CO₂更易制取  ③CO₂的密度比NH₃大

  (4)用                的方法将生成的生成NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。

  【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃。

23．(5分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢?

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石

灰会产生大量的NH₃。请回答下列问题：

  22．(6分)做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒，是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错，但在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。(已知：Na₂CO₃溶液的pH>7)

  (1)利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验确认该氢氧化钠溶液已经变质了。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加

该氢氧化钠溶液

已变质

(2)为证明该氢氧化钠溶液是部分变质，我设计了一个实验。

    实验目的

    实验步骤

    实验现象

取少量固体溶于水，向其中

滴加足量的         溶液

    产生白色沉淀

证明该氢氧化钠溶液是

部分变质

向第一步所得溶液中滴加无

色酚酞试液

(3)如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液?用化学方程式表示                。

21．(4分)请对以下实验做出合理补充或解释：

  (1)蘸取NaOH溶液滴于            上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠

溶液的酸碱度。

(2)在粗盐提纯的实验中：①称量：将粗盐放在托盘天平的        (填“左”或“右”)盘

上。②溶解：将称取的粗盐放在           (填仪器名称)里进行溶解。③过滤。④蒸发：

将滤液置于         (填仪器名称)里加热蒸发，并不断搅拌，待           时，停止加热，用余热使滤液蒸干。

(3)在(2)的实验②③④中，都要用到的玻璃仪器是           ，其中，溶解过程中用该仪器的作用是            ，过滤时用该仪器的作用是            。

 20．(3分)某溶液由NaOH、HCl、H₂SO₄和MgCl₂中的一种或几

种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入

Ba(OH)₂溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来，

分析，该溶液中不可能存在的物质是            ，理由

是                       ；肯定存在的物质是            。

19．(4分)有一种白色固体可能含有：BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀全部溶解。③在无色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。

  (1)原白色固体中一定不含有            ；一定含有          可能含有            。

  (2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是            。