0  340383  340391  340397  340401  340407  340409  340413  340419  340421  340427  340433  340437  340439  340443  340449  340451  340457  340461  340463  340467  340469  340473  340475  340477  340478  340479  340481  340482  340483  340485  340487  340491  340493  340497  340499  340503  340509  340511  340517  340521  340523  340527  340533  340539  340541  340547  340551  340553  340559  340563  340569  340577  447090 

30.(05天津)下列说法中正确的是

A.一定质量气体被压缩时,气体压强不一定增大

B.一定质量气体温度不变压强增大时,其体积也增大

C.气体压强是由气体分子间的斥力产生的   

D.在失重情况下,密闭容器内的气体对器壁没有压强

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29.(04春季高考)一定质量的理想气体处于某一平衡状态,此时其压强为P0,有人设计了四种途径,使气体经过每种途经后压强仍为P0.这四种途径是:

①先保持体积不变,降低压强,再保持温度不变,压缩体积

②先保持体积不变,使气体升温,再保持温度不变,让体积膨胀

③先保持温度不变,使体积膨胀,再保持体积不变,使气体升温

④先保持温度不变,压缩气体,再保持体积不变,使气体降温可以断定

A.①②不可能     B.③④不可能     C.①③不可能     D.①②③④都可能

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28.(06四川)对一定质量的气体,下列说法中正确的是

A.温度升高,压强一定增大

B.温度升高,分子热运动的平均动能一定增大

C.压强增大,体积一定减小

D.吸收热量,可能使分子热运动加剧、气体体积增大

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27.(05全国)对于定量气体,可能发生的过程是

A.等压压缩,温度降低      B.等温吸热,体积不变 

C.放出热量,内能增加       D.绝热压缩,内能不变

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26.(03江苏)一定质量的理想气体

A.先等压膨胀,再等容降温,其温度必低于起始温度    

B.先等温膨胀,再等压压缩,其体积必小于起始体积

C.先等容升温,再等压压缩,其温度有可能等于起始温度  

D.先等容加热,再绝热压缩,其内能必大于起始内能

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26.(14分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

  (1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:                       

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是:           。

(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(4)吸收剂X是:       ;吸收塔中吸收剂X的作用是:      

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I +S4O62),共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为:             。

(6)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为:2Fe2+ – 2e = 2Fe3+

阴极反应为:               

②若用化学方法,回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点):

                                  

试样
 
N2
 
27.(14分)油条是一种深受群众喜爱的传统食品,在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍,是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始,浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂,逐步转换为无铝添加剂配方和工艺,从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)、碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。

碱石灰
 
 

C
 
B
 
A
 
实验过程

①按图组装仪器,检查装置的气密性;

②将试样m1g放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g;

③关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入N2,一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a

④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。

请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):

(1)   装置A中发生反应的化学方程式为                      

(2)   装置B的作用为                             

装置C的作用为                               

(3)实验过程中通入N2的目的为                       

(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是(   ) (填选项字母)

序号
a
b
c
d
e
数据
m1m2m3
m2m3m4m5
m1m2m4
m1m4m5
m1m3m5

 

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3)   (填“能”或“不能”)。若能,则w(NaHCO3)的计算式为:        ,若不能,此问不作答。

CH3CH2OH/浓H2SO4
 

 
   
 
  Sn/HCl
 
KMnO4
 
28.(14分)苯佐卡因(Benzocaine)化学系统命名是对氨基苯甲酸乙酯,是一种白色针状晶体。它是重要的医药中间体,可作为奥索仿、奥索卡因、普鲁卡因等前体原料。苯佐卡因的合成路线主要有以下几种途径:

已知:①当苯环上连有甲基时,再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其它基团主要进入它的间位。

②苯胺()分子中的氨基易被氧化。

请回答下列问题:

(1)反应①的反应类型为       ,反应①除了主要生成A物质外,还可能

生成                等副产物(写出一种副产物的结构简式即可)

(2)途经I中的步骤③的目的是                     

(3)已知化合物B的分子式为C7H5NO4,请写出B的结构简式:      

(4)途径II中的步骤①和⑤能否互换,判断并说明理由:           

(5)与途径II相比,途经I的缺点是步骤多,产率低。有同学受途径II的启发,自行设计了途径III,请写出反应⑧的化学方程式:

                          

(6)苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基,-NH2直接连在苯环上,分子结构中含有酯基的同分异构体有:

             

宁波市2010年高三模拟考试卷

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25.(16分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:

元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点(℃)
-60.7
-33.4
-111.5
100
-87.7
19.54
-84.9
-161.5
最高化合价
+6
+5
+4
 
+5
 
+7
+4
最低化合价
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4

已知:

①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲; ②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。 请回答: (1)表中属于第三周期元素的是              (用表中元素编号填写)。

(2)写出H的最高价氧化物的电子式:                

比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r(    )>r(   )>r(    ) (均用实际的元素符号表示)

(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________________。 a.MnO2    b.FeCl3    c.Na2SO3     d.KMnO4

(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:                      

(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:    BD+BD2+Na2CO3=2     +CO2   ①横线上某盐的化学式应为            ②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是           g。

(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,作出必要的说明即可。

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13.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4

    ④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④

C.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b

D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b

第II卷

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12.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:3H2+N22NH3  △H<0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,据图判断下列叙述不正确的是

A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1 ,H2的转化率为75%

B.反应达到第一次平衡时,反应的平衡常数表达式可写作:Kc2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]=(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。

D.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取的措施是分离出0.1mol的氨气,平衡正向移动。

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11.原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2、BC25和BN2n,则BN2n中的n值为

A.1   B.2   C.3   D.4

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同步练习册答案