2、公元前8世纪后,工商业发展给雅典阶级关系带来的最大变化是:
A.许多平民沦为债务奴隶 B.形成了工商业奴隶主阶层
C.下层平民反对工商业奴隶主的斗争日趋激烈 D.贵族与平民的矛盾相对缓和
1、导致雅典城邦平民与贵族矛盾日益尖锐的根源是:
A.政治上权力的不平等 B.经济上平民处于受剥削地位
C.平民因债务问题沦为奴隶 D.贵族政治专权与经济压榨
29.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)目前合成氨技术原理为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);
△H=-92.4kJ·mol-1。
① 673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随
时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点 e处的n(N2)相同
D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大,表明反应达到平衡时 。(填标号)。
A.化学反应速率越大 B.NH3的产量一定越大 C.正反应进行得越完全
(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性
的 SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电
解合成氨。其实验装置如图,阴极的电极反应式 。
(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,
N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) △H = a kJ·mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K |
303 |
313 |
323 |
NH3生成量/(10-6mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①此合成反应的a 0;ΔS 0(填“>”、“<”或“=”);该反应属于
A.一定自发 B.一定不自发 C.高温自发 D.低温自发
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92 .4kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol-1
则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g) ΔH= kJ·mol-1。
浙江瑞安中学09-10学年高二下学期3月月考
28.如上图装置实验a为铁电极,b、c、d为石墨电极,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO4溶液。通电一段时间后,c极上有Cu析出, 请回答下列问题:
(1)电源P极为 极; b电极和c电极上发生的电极反应式: ;
(2)B烧杯中电解反应的离子方程式 ;若测得A杯中溶液的质量减少2.7g(不考虑水的蒸发、烧杯内溶液体积的变化)。电解后a电极上产生的气体的体积 (标准状况),B烧杯中溶液的pH 。
(3)若装置中用铅蓄电池作电源,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。
27.一定温度下,冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中,溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系:试回答:
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 ;电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 。
⑷若使c点溶液中C(CH3COO-)、pH值均增大,可采取的措施有: (写出一种即可 );
|
|
1.6×10-6 mol/L,此时c(OH-)= ,溶液为 (填酸性、碱性或中性)
26.某温度T℃时,纯水中的c(H+)=4×10-7 mol/L,此时c(OH-)= ,T 25℃(填<、>或=),原因 ;保持温度T不变,滴入几滴盐酸,使溶液中的c(H+)=
25.用惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,充分反应后所得溶液与电解前相同,则电解时电路中通过电子的物质的量是( )
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
24.已知下列两个反应,前者比后者更易发生(1) NH3+H+= (2) 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+,欲从银氨溶液中转化出大量的Ag+,适宜的试剂是 ( )
A. H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. NaOH
23.酸雨是因为过度燃烧煤和石油,生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下:c()=2.0×10-5 mol / L 、c(Cl-)=6.0×10-5 mol / L 、c()=2.8×10-5 mol / L 、c()=2.4×10-5 mol / L 、c(Na+)=3.0×10-5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是( )
A. 6 B. 3 C. 5 D. 4
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