36．(36分)北京时间2009年10月3日凌晨，国际奥委会第121次全会在丹麦哥本哈根举行．在2010年夏季奥运会主办地票选里，巴西里约热内卢通过三轮投票击败西班牙马德里，获得2016年第31届夏季奥林匹克运动会的举办权，这也是奥运会首次登陆南美大陆。下图为9月初国际奥委会公布的四个候选城市。结合所学知识回答问题。

(1)据图分析里约热内卢在四个城市中的地理位置的独特性。(6分)

(2)常以“二三月如冰九月如烘”来形容马德里的气候特点。试分析其形成原因。(4分)

(3)里约热内卢所在国家，有世界上流量最大的河流，简析其成因．并评价其航运价值的大小。(18分)

(4)结合插图和所学知识分析东京、芝加哥所在国家农业生产规模的特点及其机械化发展方向。(8分)

29.(14分)有A、B、C、D四种可溶于水的电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种(每种离子只出现一次)。

现进行下列实验：将B的溶液分别加到A、D两溶液中均产生稳定的白色沉淀；C、D两溶液适量混合产生蓝色沉淀，C中阳离子与阴离子的质量比为2∶3。

据此回答下列问题：

(1)推断出四种电解质的化学式：

A_______________，B________________，C_____________，D________________。

(2)将D溶液逐滴滴加在A溶液中的现象为：

________________________________________________________________________。

(3)C、D两溶液反应产生蓝色沉淀的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

28.(15分)有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有___________________(选填序号)。

①取代反应　　 ②消去反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是________________、_________________。

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

_________________________________________________________________。

(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2─甲基─1─丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式为：

__________________________________________________________________________。

27.(16分)A、B、C、D、E、F、G、H、J、K等为中学化学常见的物质，其中C、D为非金属单质，F、G、H为金属单质，A的稀溶液呈蓝色，常温下B为无色无味的液体，K是一种污染大气的气体。物质之间的转化关系如图所示，部分反应物、产物及反应条件未标出。

(1)请写出下列物质的化学式：

A____________，D___________，F____________，I_____________，K___________。

(2)G在周期表中的位置：在第__________周期__________族。

(3)请写出电解(1)中阳极产物_________；阴极产物___________。

(4)请写出下列几个反应的化学方程式：

反应(2)____________________________________________________________；

反应(3)____________________________________________________________；

反应(5)______________________________________________________________。

(5)通过反应(5)制备1 mol G转移的电子的物质的量为_______________。

26.(15分)某课外研究小组作了如下关于钾的探究实验。

(1)钾与水反应

实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是：

_________________________________________________________________(任写一个)，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

(2)钾与氯气反应

该实验所需要氯气可以选用如下方案进行制备，其中最合理的是_____________。

你所选取的最合理方案中一定会用到的仪器是____________。

　 a.长颈漏斗　　 b.圆底烧瓶　　 c.酒精灯　　 d.洗气瓶

(3)钾与氧气反应实验

经查找资料得：钾与氧气反应可能生成氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)。

①取一定量钾在空气中点燃，使其充分反应。

②将生成物研成细粉备用。

③常温常压下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量。

据此回答如下问题：

①引发粉末与水反应的操作是：__________________________________________________。

②测量气体体积时应注意的事项是：_______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

③若钾与氧气燃烧产物为K₂O₂、KO₂，取该燃烧产物3.94 g进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则超氧化钾的质量分数为___________(已知：常温常压下，气体的摩尔体积为24.8 l/mol)。

13.如图所示，甲、乙为原电池或电解池。接通线路使其工作一段时间(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)，下列有关说法错误的是(　　 )

　 A.甲是原电池，乙是电解池

　 B.甲池中的离子交换膜只允许SO₄^2–通过

　 C.乙池中左侧碳棒做阳极，该侧的电极反应式为：Cu²⁺ + 2e^– = Cu

　 D.若甲池中有0.1 mol Zn参加反应，则乙池中必有0.1 mol Cu析出

第Ⅱ卷 ( 非选择题　 共60分 )

12.利尿剂是2008年北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。某种利尿剂的结构如下图所示：

下列有关叙述正确的是(　　 )

　 A.从结构上看该物质是一种酯　　　 B.该物质的分子式是C₁₁H₁₂O₄

　 C.该物质遇FeCl₃溶液显色　　　　 D.该物质分子中位于同一平面内的原子最多有10个

11.某条件下，在容积固定为1 L的密闭容器中充入2 mol N₂O₅发生反应：

　　　　　　　　　 2 N₂O₅(g)　　　　　 4 X(g) + O₂(g)；△H = + 56.7 kJ/mol

4 min后达到平衡，测得N₂O₅的转化率为10%，下列有关叙述中不正确的是(　　 )

　 A.X为一种常温下呈红棕色的气体

　 B.升高温度N₂O₅的转化率增大

　 C.4 min内用X浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)

　 D.达到平衡时，共有2 mol电子发生转移

10.下列方程式书写方法正确的是(　　 )

A.高温煅烧石英和纯碱的混合物：SiO₂ + Na₂CO₃　　　　　 Na₂SiO₃ + CO₂↑

　 B.过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：

　　 3SO₂ + 2NO₃^– + 3Ba²⁺ + 2H₂O = 3BaSO₄↓ + 2NO + 4H⁺

　 C.少量的Cl₂通入到FeI₂溶液中：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^–

　 D.金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

9.下表数据是对应物质的熔点，据此作出的下列判断中错误的是(　　 )

　 A.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

　 B.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

　 C.铝与活泼非金属形成的化合物都是离子晶体

　 D.MgO熔点可能高于714℃