14．一定温度下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是(　　 )

A．N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时减少2molNH₃

13．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是(　　 )

A．负极附近的SO₄^2- 浓度逐渐减小　　　　　　 B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片　　　　　　　 D．铜片上有H₂逸出

12．已知空气-锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，据此判断，锌片是(　　 )

A．正极，被还原　　　　　　　　　　　 B．正极，被氧化

C．负极，被还原　　　　　　　　　　　 D．负极，被氧化

11．普通干电池负极的电极反应式是(　　 )

A．Zn－2e^－＝Zn²⁺ 　　　　　　　　　　　B．Zn²⁺+2e^－＝Zn

C．4OH^－－4e^－ ＝O₂↑+2H₂O　　　　 　　D．2H⁺+2e^－ ＝H₂↑

10．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族

C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族

9．下列变化是因原电池反应而引起的是(　　 )

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　 )

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　　　 B．铝条的表面积

C．溶液的温度　　　　　 　　　　　　　　D．加少量Na₂SO₄

7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　 )

A．锌粒与稀硫酸的反应　　 　　　　　　　　　B．灼热的木炭与CO₂的反应

C．Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 　　D．甲烷在空气中燃烧的反应

6．下列叙述正确的是(　　 )

A．P₄和NO₂都是共价化合物　　

　B．CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D． 甲烷的结构式： 　，是对称的平面结构

5．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　 )

A．食盐和蔗糖溶于水　　　　　　　 B．氯化钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化