－285.8

CO(g)

(4) 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g) 部分物质的标准燃烧热数据如下表：

物  质

标准燃烧热（kJ?mol^－1）

H₂(g)

(3) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      

 A．降低温度     B．最适合催化剂活性的适当高温     C．增大压强      D．降低压强     E．循环利用      F．原料气中氮气和氢气的配比为1：2.8      G．及时分离出氨

(1)在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，充分反应后，放出的热量      92.4kJ，(填“＜”“＞”“＝”)，理由是                               ;

当温度升高时，平衡常数K值           (增大、减小、无影响)。

(2)为有效提高合成氨反应的速率，实际生产中宜采取的措施有              

25.(15分)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)，△H=-92.4kJ?mol-1。请回答：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：                 

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：            

24．（16分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl₂气体，检查E装置气密性的方法是                         

（2）实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：               。某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：                                      

（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：         ：（填写序号）

①都褪色  ②都不褪色  ③B褪色，D不褪色   ④B不褪色，D褪色

停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：       ，D：      。

（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

23．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是          ，反应②（在水溶液中进行）的离子反应方程式是                           。

（2）若A、D为短周期元素所组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为：

①                              ,    ④                                     。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体，则物质B的晶体类型是       ，分子E的结构式是                       。

(1) 加速电压为200 V时带电粒子在磁场中运动的半径、周期，并判断能否与中性粒子相碰撞?

(2) 定性画出带电粒子在PQ间的轨迹；

(3) 能使带电粒子与中性粒子碰撞，加速电压的最大值是多少？