19．配制100 mL 1 mol·L^－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是(　　 )

A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

18．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列对两容器中气体的说法正确的是(　　 )

A．所含分子数和质量均不相同　　　　 B．含有相同数目的分子和电子

C．含有相同数目的中子、原子和分子　 D．含有相同数目的质子和中子

17．1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8moL CO₂ 所得溶液中的物质的量浓度之比为(　　 )

A．1∶3　　　　 B．2∶1　　　　 C．2∶3　　　　 D．3∶2

16．下表中评价合理的是(　　 )

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2 Fe3O4 +18 H+＝6 Fe3+ + H2↑+8 H2O	正确
B	向碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： SO42－+ Ba2+== BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－ + Br2	错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比为1：2

15．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是(　　 )

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明NaHCO₃受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙

14．向含有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是(　　 )

A．Na⁺　　　　 B．Fe²⁺　　　　C．Mg²⁺　　　　　 D．Al³

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 )

A．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

B．1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒　

C．1 mol H₂O₂在MnO₂作催化剂的条件下完全分解生成O₂，转移电子数为2N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　 )

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

11．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　 )

A．②④⑤③①　　　　 　　　　　　　　　 B．③②④①⑤

C．③④②⑤①　　　　 　　　　　　　　　 D．②④③⑤①

10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　 )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应