37．(8分)[物理--物理3-4]

　 (1)一足够大的水池内盛有某种透明液体，液体的深度为H，在水池的底部放一点光源S，其中一条光线以30°入射角射到液体与空气的界面上，它的反射光线与折射光线的夹角为105°，如图所示。求：

　　　　 ①液体的折射率；

②液体表现亮斑的面积。

　 (2)光是一种电磁波，当光从水中射入空气中时，波长会 　　　　(填写“变长”、“变短”、“不变”)，如果光的频率为6.7×10⁴Hz，空气中光速约为3.0×10³m/s，则在空气中的波长为　　 m。

36．(8分)[物理--物理3-3]

　 (1)一种油的密度为，摩尔质量为M。取体积为V的油慢慢滴出，可滴n滴。将其中一滴滴在广阔水面上形成面积为S的单分子油膜，求阿伏加伽德罗常数。

　 (2)如图所示，水平放置的气缸内壁光滑，活塞厚度不计，在A、B两处设有限制装置，使活塞只能在A、B之间运动，B左边气缸的容积为V₀，A、B之间的容积为0.1V₀。开始时活塞在B处，缸内气体的压强为0.9p₀(p₀为大气压强)，温度为297K，现缓慢加热缸内气体，当气体的温度升高到多高时，活塞恰好到达A处？

35．(8分)[生物--现代生物科技专题]

　　　　 人的血清白蛋白(HAS)在临床上需求量很大，通常从血中提取。但由于艾滋病病毒等人类感染性病原体造成的威胁与日俱增，使人们对血液制品顾虑重重。如果应用现代生物科学技术，将人的血清白蛋白基因专入奶牛细胞中，那么利用牛的乳汁生产血清白蛋白就会安全、高效地满足人类需求。下图是利用牛奶乳汁生产人类血清白蛋白的图解，根据下图回答：

(1)　　　 以上过程中涉及到的现代生物技术，属于细胞水平的有：____________。

(2)　　　 　

　 (2)在基因工程中，我们称①为目的基因，请你举出获取目的基因的主要方法：

_________。在①进入③之前要构件基因表达载体，这是基因工程的核心，除目的基因外，基因表达载体还必须含有___________，实现①进入③的常用方法是___________。

　 (3)图中②一般经过__________处理可以得到③，从③到④的过程中一般利用未受精的卵母细胞去核后作为受体细胞，对卵母细胞的去核处理一般选择在_________时期进行。

　 (4)把⑤送入⑦的最佳时期是__________。

34．(8分)[生物--生物技术实践]

有些微生物能合成纤维素酶，通过对这些微生物的研究，使人们能够利用秸秆等废弃物生产酒精，用纤维素酶处理服装面料等。研究人员用化合物A、硝酸盐、磷酸盐以及微量元素配制的培养基，成功地筛选到能产生纤维素酶的微生物。分析回答问题。

　 (1)培养基中加入的化合物A是　　　　 ，为微生物的生长提供　　　　　 ，这种培养基属于　　　　　　 培养基。

　 (2)为了筛选出能产生纤维素酶的微生物，向培养基中加入　　　　　　　 。

　 (3)在筛选出能产生纤维素酶的微生物之前，可用液体培养基培养，增加微生物的浓度。若获得纯净的菌株，常采用平板划线的方法进行接种，此过程所用的接种工具是　　　 ，操作时采用　　　　 灭菌的方法；还可用　　　　　　　　 方法操作。

　 (4)实验结束后，使用过的培养基应该进行灭菌处理才能倒掉，这样做的目的是　　　 。

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　　　　 分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

　 (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现　　　 种峰；

　 (2)C物质的官能团名称　　　　　　　 ；

　 (3)上述合成路线中属于消去反应的是　　　　 (填编号)；

　 (4)写出反应⑥的化学方程式：　　　　　　　　　　 ；

　 (5)写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体(不含E)的结构简式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　　　 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为　　　 <　　　 <　　　 (填元素符号)。

(2)E元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)XZ₂分子中含有　　　　 个π键。

　 (4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在

一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图

所示(白球位于立方体的体心和顶点，小黑

球位于立方体的面上)，该化合物中X₆₀与钾

原子个数比为　　　　　　 。

31．(8分)[化学--化学与技术]

镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。

I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO₃·MgCO­₂)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。

　 (1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：　　　　　　　　 。

　 (2)在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热

　　　　 △H　　　 0(填“大于”或“小于”)

II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

　 (3)海水中的镁以Mg²⁺的形式存在，流程中将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，然后又重新转化为Mg²⁺的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂，“一定条件”指的是　　　　 。

　 (5)综合比较两种方法，皮江法的缺点是　　　　　　　　　　　 。

30．(14分)为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。

　 (1)化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃粉末与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。

　 (2)资料显示等物质的量的Cl₂、SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 　　　装置之间(填代号)连接一装置，请在装置图右图的方框中画出简单装置图，并注明装置中盛有的试剂。

　 (4)已知干燥的二氧化硫和氯气在活炭催化剂存在下反应生成液SO₂Cl₂，反应为

　　　　 SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)△H=-97.3kJ/mol，SO₂Cl₂溶于水后得到的产物与上述实验结果相同。

　　　　 ①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是　　　 (用编号填空)

　　　　 A．缩小容器体积　　　　　 B．使用催化剂 　　 C．增加SO₂浓度　　　　　　 D．升高温度

②已知20℃时，AgCl的溶液解度为0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。

29．(14分)能源问题当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

　　 I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)　　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　　 △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

　 (1)若降低温度到750℃时，达到平衡时K　　 1(填“大于”、“小于”或“等于”)

　 (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，则：

　　　　 ①当x=5.0时，上述反应向　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　 。

③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a　　　 b(填“大于”、“小于”或“等于”)

　　 II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量。

　 (3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)　　　 c(HCO^-₃)(填“大于”、“小于”或“等于”，)原因是　　　　　　　　　 (用文字叙述)。

28．(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

　 (1)W元素在元素周期表中的位置　　　　　　　　 。

　 (2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为　　　　　 (填化学式)。

　 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式　　　　　 (用化学式表示，不要求配平)，放电时H⁺移向　　　　 极(填“正”或“负”)

　 (5)由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1molD中含有6mol结晶水。对化合物A进行如下实验：

　　　　 a. 取含有0.1molD的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L(标准状况)无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

　　　　 ①D的化学式为　　　　　　　　　 。

②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为　　 mol/L。