17.在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),2min后达到平衡,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是( )
A.x值为2 B. M的平均反应速率为0.8mol·L-1·min-1
C.N的转化率为20% D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L
16.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3,并达到平衡,在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2 的转化率应是( )
A.25% B.﹥25% C.﹤25% D.12.5%
15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H =-57.4 kJ·mol-1,则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+ O2(g)=2CO (g);△H2 则△H1>△H2
14.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
13.在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量0.6mol,再通入4 mol H2O(g),再次达到平衡后H2的物质的量可能是( )
A.等于0.6mol B.1mol C.大于1mol D.0.8mol
12.在RNH2+H2O RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施( )
A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温
11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合液的玻璃皿中(如图所示),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
10.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO(g)
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
9.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-=O2↑+2H2O
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀
D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)
8.现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )
A.③>①=④>② B.①=②>③>④ C.②>①>③>④ D.③>①>④>②
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