8、(12分)⑴ 2Cu+O₂2CuO　 CH₃CH₂OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O　 放热

⑵ 加热　 冷却　　 ⑶ 乙醛　 乙醇　 水　 氮气　　 ⑷ 乙酸　 c　 蒸馏

7、(12分)(1)硫酸钙微溶于水　 (2)除去溶液中　 氨水

(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；

或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含

(4)　　 作化肥(合理即给分)

(5)称量　 过量的标准盐酸　　　　 (6)0.1%

6、(12分)(1)a d 　　(2)② ③ ④　 (3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴　 (4)　 变大　(5)b　 (6)S　 H₂O

5、(07山东，30)(1)ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。

(2)关闭；打开；k；m；2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH^－增大了氨水中OH^－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。　 还原。

4、⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分)；②75%乙醇； 　⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

⑶＜　 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应　　 酸碱中和滴定；⑷e　 d

3、⑴ c d　　 　⑵ 冷却结晶　 　引流　 　⑶ NH₃·H₂O　 b　　 ⑷ 平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切　　 酸式

2、(15分)

1、(15分)

C　 浓硫硫和木炭　 产生反应物　　　　　 B　 无水硫酸铜　　 检验是否有水

A　 品红　　　　　 检验SO₂ 　　　　　　A　 酸性KMnO₄　　　 除去SO₂

A　 品红　　　　　 检验SO₂是否除尽　　 A　 澄清石灰水　　 检验CO₂的存在。

10、(09海南，16)(9分)

　　 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

　 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　 ，有关反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

化学实验高考题答案

9、(08上海，27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)　 　　　mL，用规格为　　　 mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑷滤液I的成分是水和　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　　　　 溶液，产生白色沉淀。

②　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 (依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　mol(用含m、n的代数式表示)。