21.(14分)某芳香族化合物A的结构简式是　　　　　　 (其中R为饱和烃基)，A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符合C_aH_bO₂。

(1)E的分子式是　 　　　　。

(2)关于上述各步转化中，下列说法正确的是　 　　　。

　 　a. 以上各步没有涉及加成反应　　 　b. E比C的相对分子质量小18

c. A、B、C、D中都含有-COOH　　 　d . A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C₁₈H₁₈O₄Cl

(3)写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：　 　　　　、　　 　　　(①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 ②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag)。

(4)针对以下不同情况分别回答：

①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成F；D能发生银镜反应。

则D的结构简式是　 　　　　。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是　 　　　　　。

②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　。

20.(10分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： (g)，。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。　　　

(1)X的结构式是　　　 　　　　。

(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是　　　 　　　　。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是　　　　 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

19.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末是 　　　　　　　。

A.热裂解形成燃油　　 B.露天焚烧　　 C.作为有机复合建筑材料的原料　　D.直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(I)===2H₂O(I)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(I)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 　。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0 mol·L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　　　　 　。

(4)在提纯后CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　 　。

18.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1) 反应I前需在FeSO₄溶液中加入__________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.锌粉　　　　　　　　 B.铁屑　　　　　　　　　 C.KI溶液　　　　　　　　　　 D.H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　　 　　　　　　　　。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

17．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入Ca(OH)₂，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____　　　　　　　　　　　 _____。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为_____　　　　　　　　　 _____。

　　 ③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　　 　　　　　　　　　　　　　；_____　　　　　　　　 _____。

16．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

　　 A．　　 B．和　　 C．和　 D 和FeO

15．如右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵

溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

14．有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；

　　 ②与③与④与；则下列正确的是

　　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B．：②>④>③>①

　 　　 C．溶液中:①>③>②>④　　　　　 D．:①>④>③>②

13．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化处理　　　　　　　　　　　　　　　　 B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理　　　　　　　　　　　 　　 D．氢氧燃烧电池电极反应机理

12．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素