24．下列各组的三种元素，属于同一周期的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．C、H、O　　 　 B．Li、Na、K　 　　 C．Si、P、S 　　　 D．F、Cl、Br

23．下列关于原电池的叙述中，错误的是 ( 　　)

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

　 C．在原电池中，导线上(外电路)电子导电，溶液中(内电路)离子导电

　 D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

22．生产中常要控制反应条件以增大反应速率。下列措施中不能加快可逆反应

C (s) + H₂O(g) 　CO(g) +H₂(g)的反应速率的是(　 )

A．增加C的用量　　 　　　　　　　　　B．选择合适的催化剂　 　　　　　　　　　　　

　C．碾细固体反应物　　 　　　　　　　　D．提高反应体系的温度

21．可逆反应达到平衡的重要特征是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．各物质的浓度相等　　　　　　　　　 B．正反应不再进行

　　 C．正、逆反应都还在继续进行　　　　　 D．正、逆反应的速率相等

20．已知 2SO₂+O₂ == 2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　 )

A．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．2molSO₂和1molO₂的总能量高于2molSO₃的总能量

C．SO₂和O₂的总能量低于SO₃的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

19．下列反应能以离子方程式OH^－ + H⁺ = H₂O表示的是(　 )　　　　　　　　　　　　

　A. 氢氧化钾和醋酸　　　　　　　　　　　 B.氢氧化镁和盐酸

　C. 氢氧化钡和稀硫酸　　　　　　　　　 　D. 氢氧化钠和稀硫酸

18．下列的物质按酸、碱、盐顺序分类正确的是(　 )

　　 A．硝酸、生石灰、食盐　　　　　　　　 B. 硫酸、纯碱、氯酸钾

　　 C．硫酸氢钠、熟石灰、碳酸铵　　　　　 D. 磷酸、烧碱、明矾

17．氧化还原反应的实质是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氧元素的得失　　　　　　　　　　　　 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移　　　　　　　　　　 D．分子中原子的重新组合

16．下列判断错误的是 (　　 )

A．含有离子键的化合物是离子化合物　　　 B．含共价键的化合物是共价化合物

C．共价化合物一定不含离子键　　　　　　 D．非金属单质一定不含离子键

15．用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L^﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是(　 )

　　 A．1000 mL　　 B． 500 mL　　 C．100 mL　　　 　D．50 mL