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     0  343177  343185  343191  343195  343201  343203  343207  343213  343215  343221  343227  343231  343233  343237  343243  343245  343251  343255  343257  343261  343263  343267  343269  343271  343272  343273  343275  343276  343277  343279  343281  343285  343287  343291  343293  343297  343303  343305  343311  343315  343317  343321  343327  343333  343335  343341  343345  343347  343353  343357  343363  343371  447090 

    17．(6分)联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

    ⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　

    　　 A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键

    　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

    　　 C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化

    　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2

    ⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式　　　　　　　　　　 ；

    ⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　。

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    16．(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    ⑴反应①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

    ⑵反应①中使用冰水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 ；

    ⑷反应②中加入Na2SO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究(包含提出假设，然后进行验证的过程)。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    15．(8分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，进行如下实验：

    实验步骤
    		 实验现象
    ①取少量原溶液，加几滴甲基橙
    		 溶液变红色
    ②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
    ③取少量原溶液，加BaCl2溶液
    		 有白色沉淀生成
    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液
    		 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    ⑤取少量原溶液，加NaOH溶液
    		 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

    ⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；

    ⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；

    ⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________　 _　　　　　 ________；

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    14．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右　

    图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是

    　A．C60摩尔质量是720

    　B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子

    　C．在C60晶胞中有14个C60分子

    　D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

    非选择题(共78分)

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    13．六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶于水，在 高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

    　A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　

    　B．SF6易燃烧生成SO2

    　C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

    　D．SF6的一氯代物只有一种

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    12．下列说法正确的是

    A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子　

    B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子　

    C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

    D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

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    11．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

    　
    		 (I)
    		 (II)
    A
    		 少量SO2通入Ba(OH)2溶液
    		 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
    B
    		 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
    		 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
    C
    		 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液
    		 0.3 molCl2通入1L 0.2 mol•L－1 FeBr2溶液中
    D
    		 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
    		 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

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    10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

    ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径

    A．①④⑤　 　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．④⑤⑥　　　 　 　D．③⑤⑥

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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    　 A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA

    　 B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA

    　 C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4NA

    　 D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

    　
    		 X
    		 　
    		 Y
    Z
    		 　
    		 W
    		 　

    　
    9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是　　　　　　　　　 A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

    　　　　 B．Y元素气态氢化物的还原性最强

    　　　　 C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

    D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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    7．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

    　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

    　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

    　C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子

    　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

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