6.下表反映出20世纪下半期世界各文明政治控制的领土数量发生变化，对此表信息解读正确的是　　 各文明政治控制的总领土估算(单位：万平方英里)

--摘自萨缪尔·亨廷顿《文明的冲突与世界秩序的重建》

(注：东正教地区包括欧洲东部、亚洲西部和北非东部，在种族上以斯拉夫人为主体。)

A．伊斯兰教极端势力的控制范围日益扩大

B．苏联解体、东欧剧变是导致变化的重要因素之一　　　　

C．西方国家政治稳定，没有出现民族分离运动　　　　

D．中华文明圈内各国和谐共进，变化微弱

5.“一大批过去被人瞧不起的中小国家现在终于在联合国内团结起来，向霸权主义和强权政治发起了挑战，改变了超级大国控制联合国的局面。”下列事件中最能验证这一现象的是

A．中国恢复在联合国的合法席位　　　 B．亚非新兴民族独立国家召开万隆会议

C．国际经济政治新秩序得以建立　　　 D．第一次不结盟国家和政府首脑会议的召开

4.“通过加强经济和社会的协调和建立经济和货币联盟，……促进经济和社会平衡和持续的进步；……特别通过……共同外交和安全政策，在国际舞台上表明其同一性……”以上条文的出台

A．表明欧洲走上了联合的道路　　　　 B．标志着北约组织的建立　　　　

C．标志着不结盟运动形成　　　　　　 D．推动多极化趋势进一步发展

3.“在今天的情况下，共产党俄国和它的盟国中国在政治体制上对东南亚施加的影响，不管它们采取的是哪一种手段，对整个自由世界来说都将是一种严重的威胁。美国认为不能消极地来承认这种可能性，而是应该采取联合行动来对付它……”在此思想影响下，美国

A．发动冷战遏制苏联等社会主义国家　　　 B．借助马歇尔计划援助东南亚诸国　　　　

C．制造局部战争维护其地区霸权　　　　　 D．以“联合国军”名义干涉他国内政　

2.“划分欧洲势力范围的最后一幕，在一九六一年八月十三日凌晨上演。西柏林人一觉醒来，发觉自己等于成为牢中囚徒。”这幅场景反映了

A．德国被分区占领　 B．柏林墙的修筑 C．两个德国的建立 D．古巴导弹危机　

1.1946年，斯大林对苏联《真理报》记者说：“他的演说是危险的行动，……是站在战争挑拨者的立场上的……他不是孤独的，不仅在英国有朋友，而且在美国也有朋友。”斯大林所说的“他”是

A．杜鲁门　　　　　　 B．罗斯福　　　　　 C．丘吉尔　　　　　　 D．马歇尔

21．(11分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ == NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ == 2NaNO₂ + CO₂↑　　　 ②

⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O　　　　　 g；

⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO₂与水的反应)，

① 硝酸工业尾气中NO、 NO₂的物质的量之比为　　　　　 ；

② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

20．(15分)下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　。

A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　 ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是　　　 。

⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

　　　　　　 甲　　　　　 乙　　　　　 丙　　　　　 丁

⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　　　　则可判断该酸为　酸(填强或弱)

一分子该酸与水作用，只能产生1个H⁺，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R₂Cl₆，结构式如下，试并标出其中的配位键

Cl　　　　　 Cl　　　　　 Cl

　　　　　 Al　　　　　 Al

　　 Cl　　　　　 Cl　　　　　 Cl

19．(12分)氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①根据上述数据分析， B在周期表中位于　　　　 区，其最高价应为　　　　　　 ；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了　　　　　　 原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　；

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由　　　　　　　　　 。

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为　　　　 。

18．(14分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 　　　　　　　　(填序号)：

①A单质>B单质>R；　　　　　　 ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；　　　　　　 ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为　　　　　　　 ；

⑶写出D原子的核外价电子排布式　　　　　 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体　

中阴、阳离子数之比为　　　　　　　 ，FeD₂物质中具有的化

学键类型为　　　　　　　　 。