6．若向量、的夹角为，且，，则是

A．2　 　　　　B．4　　 　　　　C．6　　　 　　D．12

5．甲、乙两人各用篮球投篮一次，若两人投中的概率都是，则恰有一人投中的概率是

A．　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

4．双曲线的一个顶点到它的一条渐近线的距离是，则的值是

A．1　　　 　　B．2　　 　　　C．3　　 　　　D．4

3．两正数，且，则点所在平面区域的面积是

A．4　　 　　B．8　 　　　C．12　　 　　　D．16

2．命题甲：若，则是是充分而不必要条件；命题乙：函数的定义域是，则

A．“甲或乙”为假　　 　　　B．“甲且乙” 为真

C．甲真乙假　　　　 　　　　D．甲假乙真

1．复数的值是

A．-8　　　 　B．8　　　 　C．　　　　　 D．

6． 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。

⑵^{N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_____________________________。}

⑶通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

⑷若通入SO₂的速率为2.24 L·min^－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min^－1。

5． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^{3 －}+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表(A)指针发生偏转　

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C₂作正极　　　　　　　　

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－2I^－

4． 下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

^B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②

C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

3． 酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn²⁺，用0.60 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL0.50 mol·L^－1的乙二醇溶液，当用去20.0 mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇的氧化产物为

A．OHC－CHO　　 B．HOOC－COOH　　 C．HOOC－CHO　　 D．CO₂