25． A.B.C.D.E是中学化学常见的五种元素.原子序数依次增大.其结构或性质信息如下表: 元素结构或性质信息 A 其原子最外层电子数——青夏教育精英家教网—

25．(13分) A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性

质信息如下表：

元素	结构或性质信息
A	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
B	基态原子最外层电子排布为
C	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D	单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的P电子
E	其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料

(1) E元素基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 己知1克单质C完全燃烧放出热量为Q KJ，写出表示C燃烧热的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 比较A与C的电负性：A 　　　　　C (填<，=或>)。A与D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是　　。(填“键”

或“键”)。

13．将mg铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与VL(标准状

　　况下)混合后，恰好能完全被水吸收，则m和V的关系不可能是

　　 A．m=3V　　　　　　　　　　　　　 B．m=5V　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　 D．

第II卷 (非选择题　共180分)

12．1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电

　极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

　　　 A．电解后溶液的pH=0　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a=3

　　　　 C．阳极生成1.5 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．阴极析出的金属是铜与铝

11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的

　平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是：

　　　 A．该反应的化学方程式是： (g)+ (g) (g)+(g)

　　　 B．上述反应的正反应是放热反应．

　 C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。

　　 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃．

10．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

　　　 A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

　　　 c() > c() > c() > c()

　　　 B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

　　　 c() > c() > c() > c() > c()

　　 C．25℃时，若10mL盐酸(pH=a)与100mL溶液(pH =b)混合后恰好中和，则a+b=13

　　 D．pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液：

　　　　c() > c() > c() > c()

9．根据下列实验现象，所得结论正确的是