23、氢化阿托醛　　　　　　　　 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

　 　

(1)在合成路线上②③的反应类型分别为② 　　　　　　　　③ 　　　　　　 。

　 (2)由　　　　　　　　　　 　　反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)1mol氢化阿托醛发生银镜反应最多可生成　　　　　 molAg。

(4)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 　　　　　　　　　　。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有　　　 　　种。

22、有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：

(1)高分子化合物G的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)PBT(　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　)是一种重要的工程塑料。

结合所学知识，请设计方案以CH₂=CHCH=CH₂ 、　　 　　　　　　为原料合成PBT(请用反应流程图表示，并注明反应条件)。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

催化剂

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂　　　　　　 CH₂－CH₂

合成PBT的反应流程图为：

___________________________________________________________________________

19、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ → O₂

(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该反应中的氧化剂是　　　　　　 。

(3)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　　　 。

　20、某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。

(1)制取氯气的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)装置Ⅱ中小试管的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成　　 　　　　　气体。

(5)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？	①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性	①　　　　　　　 。 ②盐酸使布条褪色。 ③　　　　　　　 。 ④H2O使布条褪色	验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②：　　　　　 。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。	使红色布条褪色的物质是　　 。

试样

21、油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)、碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO₃)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

　

实验过程：

①按图组装仪器，检查装置的气密性；

②将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量

为m₂g、装置C的质量为m₃g；

③打开活塞a，通N₂一段时间后，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

④称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g。

请回答以下问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)装置D的作用为防止空气中　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　进入装置C中。

装置C的作用为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验过程中第二次通入N₂的目的是把装置中产生的　　　　 　　　　　排出，使其被装置B和装置C完全吸收。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO₃)的是(　　　　　　 ) (填写序号)　

序号	a	b	c	d	e
数据	m1、m2、m3	m2、m3、m4、m5	m1、m2、m4	m1、m4、m5	m1、m3、m5

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO₃) 　　　　　　(填“能”或“不能”)。

18、配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：

(1)要配制浓度约为2 mol·L^－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是　 　　　　

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L^－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

(2)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是　 　　　　

A．未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　　　 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

(3)某实验中需要2mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为 　　　　，称取固体Na₂CO₃的质量为 　　　　。

17、下列实验操作或叙述正确的是　　　　　　 (填序号)

A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯

C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO₃溶液，看是否有淡黄色沉淀。

D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率

F．将乙烯分别通入酸性KMnO₄溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同

16、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b > a 的选项有

A．HCHO　　　 B．CH₃COOCH₂CH₃ 　　　C．纤维素　　　　 D．HOOCCOOH

非选择题(共86分)

15、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞

增殖最常用的药物。下列说法不正确的是

A．MMF难溶于水　　　　　　 　　　　　　　　

B．MMF能使溴水褪色

C．1molMMF最多能与6mol氢气发生加成反应 　　　　　　　　　　　　

D．1molMMF最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应

14、下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

　 A．②③④⑦　　　　 B．①④⑥　　　　 C．①③⑤⑦　　　 D．②③④⑤⑥

13、已知：①向KMnO₄晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉--KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是

A．上述实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉--KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺有氧化性

12、某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是

A．2∶1　　　 　　　B．1∶3　　　　 　　C．1∶2　　　 　　 　　　D．3∶11