22．(14分)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

　 (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　　　　 。

　 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　 (用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　　　　　　　

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式　　　　　　　　　　

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　(填化学式)。

　 (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　　　　　　 。

　 (6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

21．(9分)

　某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案(III)
实验方案I	实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成-个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。	1
2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol／L的盐酸 反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧	4
5铝条与2mol／L的盐酸 反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失	5
6．向溶液中滴加 溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，从实验结果可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下列五种物质中，①Ar 　② ③　 ⑤，只存在共价键的是　　　　　 ，只存在离子键的是　　　　　 ，既存在离子键又存在共价键的是　　　　　 ，不存在化学键的是　　　　　 。属于共价化合物的是　　　　　 属于离子化合物的是　　　　　 。

20. 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

　　 (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因　　　　　　

　　 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池

　　　　　　 ，若能，请写出电极反应式，负极　　　 ，正极　　　 。(若不能，后两空不填)

(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)

18．下列各组物质中化学键的类型相同的是

　　 A．HCI　 　　B．

　　 C. NaOFI　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题共46分)

17．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光

　　 二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是

　　 A．该装置能将电能转化为化学能　　 B．实验过程中铜片逐渐溶解

　　 C电子由铁片通过导线流向铜片　　 D．铁片上会析出红色的铜

16．锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下

　　 列叙述正确的是

　　 A．锗是一种金属性很强的元素　　 B．锗的单质具有半导体的性能

　　 C．锗化氢稳定性很强　　 D．锗酸(是难溶于水的强酸

15．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应。在10s内

　 的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是

　　 A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)

　　 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

　　 C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

　　 D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零

14．下列说法正确的

　　 A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应　　

　　 B．放热的反应在常温下一定易进行

　　 C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

　　 D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同

13．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连

时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相

连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为

　　 A．a>b>c>d　　 　 B．a>c>b>d

　　 C．c>a>b>d　　 　 D．b>d>c>a

12．参照反应Br+ HBr+H的能量对

反应历程的示意图，下列叙述中正确的

是

　　 A．正反应为放热反应

B．加人催化剂，该化学反应的反应热不

　 改变

　　 C反应物总能量高于生成物总总量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆

　 反应速率