3．B选项中H元素不符合；C选项中F₂不符合；D选项中“最高价含氧酸酸性最强的元素”是氯元素，“周期表最右上方的元素”是氦元素，故不正确；E选项中，H元素不符合，另外，氧、氟元素通常没有正化合价，也不符合。

2．由主要化合价可知AB为II_A族，CE为VI_A族，D为III_A族；由原子半径知BE为第2周期元素，ACD为第3周期元素。根据同周期及同主族元素原子半径的递变规则，C元素的原子半径应该介于D元素和E元素之间。

19．⑴ 随着 原子序数增大，E值变小　 周期性　　 ⑵ ①③

⑶ 439　 738 (填E(钾)、E(镁)也给分)

⑷ 10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。(注：达到8电子稳定结构也给分)

⑶ Al　 S　 H₂SO₄　 Al(OH)₃

⑷ 周期性变化　　 元素的周期数即为原子核外电子层数，

元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。

[解题指导]

18．⑴ 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17； ⑵ N O S ； ⑶ 硫酸铵 (NH₄)₂SO₄ 。

17.⑴ N；Si；S；Ca　　　　 ⑵ K；F；Ar

⑶ HClO₄；KOH；Al(OH)₃　 ； 3HClO₄ + Al(OH)₃ = Al(ClO₄)₃ + 3H₂O

　 HClO₄ + KOH = KClO₄ + H₂O　 ；　 KOH + Al(OH)₃ = KAlO₂ + 2H₂O　　 ⑷．K；F　

⑸．方案一：用Mg条和Al片分别和同浓度的盐酸反应反应，观察其反应速率的快慢。

方案二：分别向AlCl₃溶液、MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。

(或其他合理答案)

⑹．氯　　 H₂S + Cl₂ = 2HCl + S↓

16．⑴ Li₂O　 Li₃N　　

⑵ Be(OH)₂　 Be(OH)₂ + 2OH^- = BeO2- 2 + 2H₂O　 Be(OH)₂ + 2H⁺ = Be²⁺ + 2H₂O

⑶ Al₄C₃ + 4OH^- + 4H₂O = 4AlO- 2 + 3CH₄↑

⑷ 加热至熔融状态，测量其导电性。

6、BC　 7、D　 8、D　 9、B　 10、CD　 11、AC　 12、B　 13、D　 14、AD　 15、BC

1、B　 2、B　 3、A　 4、D　 5、B

20.(A)

⑴．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边　　　

界。

⑵．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，　　

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排

布。

⑶．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)。

⑷．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________________________________。

19.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

⑴．同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号，多选倒扣)

① E(砷)>E(硒)　　　 ② E(砷)<E(硒)　　

③ E(溴)>E(硒)　　 ④ E(溴)<E(硒)

⑶．估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________< E <__________。

⑷．10号元素E值较大的原因是___________________。