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     0  343474  343482  343488  343492  343498  343500  343504  343510  343512  343518  343524  343528  343530  343534  343540  343542  343548  343552  343554  343558  343560  343564  343566  343568  343569  343570  343572  343573  343574  343576  343578  343582  343584  343588  343590  343594  343600  343602  343608  343612  343614  343618  343624  343630  343632  343638  343642  343644  343650  343654  343660  343668  447090 

    2．复数(i是虚数单位)的虚部为 　▲　 ．

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    1. 　已知集合U={1, 2, 3, 4}，M={1, 2}，N={2, 3}，则(M∪N) = 　▲　 ．

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    21.(16分)

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物
    		 Fe(OH)3
    		 Al(OH)3
    		 Mg(OH)2
    pH
    		 3．4
    		 5．2
    		 12．4

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

    (1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是　　　　　 ，你认为还可以采取的措施有　　 　　　　　　　、　　　　　　　 　　(写出两条)。

    (2)以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　 　　　　　　　　　　　　

    (3)第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　 ，

    控制pH的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，滤渣I的主要成分有　　　 　　。

    (4)在实验室中从Mg(OH)2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg(OH)2溶解在过量的　　　　 (填写试剂的名称)中；加热浓缩，冷却结晶，　　　　　　 ，　　　　　 (填操作名称)可得到MgCl2•6H2O；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填写具体操作)，即可得到无水的MgCl2。

    (5)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

    　　　 　MgCl2+2NaClO3=== Mg(ClO3)2+2NaCl

    已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

    将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    20.(10分)

    (1) 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请计算可逆反应H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1 。(已知10-5.60=2.5×10-6)

    (2)已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体　

    溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42－

    浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中

    c(Ag+)＝0.034 mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入

    100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，请通过计算说明该

    溶液中是否有沉淀析出？(写出计算过程，忽略体积变化)

    下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32－浓度随时间变化关系的是 　　　　　　

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    19.(14分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    ⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　　 、　　　　　　　 。

    ⑵取10.00mL待测液: 用经过　　　 (填写操作名称)的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。

    ⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的　　　　　　 ，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　 　　，

    直到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 为止,可判断滴定到达终点。

    ⑷根据下列数据，烧碱的纯度为　　　　 。

    滴定次数
    		 待测液体积
    (mL)
    		 标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		 滴定后读数(mL)
    第一次
    		 10.00
    		 0.50
    		 20.40
    第二次
    		 10.00
    		 4.00
    		 24.10

    ⑸判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视　　　　　　　　　　　　 　　　　

    ②未用标准液润洗滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

    ③用待测液润洗锥形瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

    ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面　　　　　　　　　　　　 　　　　

    ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁　　　　　 　　　　

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    18. (16分)

    Ⅰ. 1)请对下列有机物进行分类，把正确答案(编号)填写在表格对应类别中

    芳香烃
    		 卤代烃
    		 醇
    		 酚
    		 醛
    		 酮
    		 羧酸
    		 酯
    　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　

    2)上述10种物质中，互为位置异构体的是(填写编号)　　　　　　　　　　　 。

    Ⅱ.用系统命名法写出下列烃的名称：

    1)(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3　 　

    2)

    Ⅲ. 物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 ，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称。

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    17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    下列说法错误的是

    A．d点无BaSO4沉淀生成

    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    16．下图是两种致癌物质的结构简式， 以下描述错误的是

    　　　　 (1)苯并[a]芘　　　　　　　　　 (2)尼古丁

    A. (1)的分子式是 C20H12　 　　　B. (2)的分子式是 C10H14N2　

    C.　 它们都属于烃　　　　　　　 D. (1)是苯的同系物

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    15. 室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

    A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

    B．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

    C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    D．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

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    14. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

    A．氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　 B．甲酸溶液

    C．硫酸铵溶液　　　　　　　　　　　 D．碳酸钠溶液

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