5．核外电子排布的一般规则

⑴每个电子层(主量子数为n)所能容纳的电子数最多为2n²个(泡利原理)。

⑵原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)；能级交错。

⑶原子次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)。能级交错。

4．原子光谱

⑴基态：电子按构造原理的顺序进入原子核外的轨道，此时整个原子的能量最低，称之为基态。

基态原子是处于最低能量状态的原子。

⑵激发态：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，此时原子的能量较基态高，叫激发态。

基态和激发态间、不同激发态间能量是不连续的，像楼梯的台阶一样。

⑶电子的跃迁：电子由较高能量的激发态(可有多个激发态)跃迁到较低能量的激发态或基态时，会放出能量，发光是释放能量的主要形式之一。反之，电子由较低能量的基态或激发态跃迁到激发态或能量较高的激发态时，会吸收能量，吸收光是吸收能量的形式之一。

⑷原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时，会吸收或释放不同波长的光，可以用光谱仪来记录、鉴别，称之为原子光谱。

在现代化学中，利用不同元素的原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

3．泡利原理和洪特规则

⑴泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。

⑵洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p³的轨道式为或，而不是。

⑶洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p⁰、d⁰、f⁰、p³、d⁵、f⁷、p⁶、d¹⁰、f¹⁴时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有₄Be 2s²2p⁰、₁₂Mg 3s²3p⁰、₂₀Ca 4s²3d⁰；半充满状态的有：₇N 2s²2p³、₁₅P 3s²3p³、₂₄Cr 3d⁵4s¹、₂₅Mn 3d⁵4s²、₃₃As 4s²4p³；全充满状态的有₁₀Ne 2s²2p⁶、₁₈Ar 3s²3p⁶、₂₉Cu 3d¹⁰4s¹、₃₀Zn 3d¹⁰4s²、₃₆Kr 4s²4p⁶。

2．能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

1．构造原理

⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

⑵能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

⑶说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

5．核外电子运动状态的具体化描述

⑴核外电子的运动状态，由能层、能级、电子云的空间伸展方向、电子的自旋状态四个方面来描述，换言之，用原子轨道(或轨道)和电子的自旋状态来描述。

⑵能层(电子层、用主量子数n表示)：按核外电子能量的高低及离核平均距离的远近，把核外电子的运动区域分为不同的能层(电子层)。目前n的取值为1、2、3、4、5、6、7，对应的符号是英文字母K、L、M、N、O、P、Q。一般地说：n值越大，电子离核的平均距离越远、能量越高，即E(n=1)＜E(n=2)＜E(n=3)＜E(n=4)＜……。

⑶能级(电子亚层、用角量子数l表示)：在多电子原子中，同一能层(电子层)的电子，能量也可能不同，还可以把它们分为不同的能级或电子亚层(因为这些不同的能量状态的能量是不连续的，像楼梯的台阶一样，因为称为能级)。用角量子数l来描述这些不同的能量状态。对于确定的n值，角量子数l的取值有n个：0、1、2、3、(n-1)，分别用s、p、d、f……表示。E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ＜……。

⑷电子云的空间伸展方向(用磁量子数m表示)：对于确定的能层和能级(n、l已知)，能级的能量相同，但电子云在空间的伸展方向不一定相同，每一个空间伸展方向称为一个轨道，用磁量子数m来描述。不同能层的相同能级，其空间伸展方向数相同，即轨道数相同。

S能级(亚层)是球形，只有1个伸展方向；p能级(亚层)是亚铃形，有3个伸展方向(三维坐标的三个方向)；d、f能级(亚层)形状比较复杂，分别有5、7个伸展方向。

⑸原子轨道(或轨道)：电子在原子核外出现的空间区域，称为原子轨道。在量子力学中，由能层(电子层、主量子数n)、能级(电子亚层、角量子数l)和电子云的空间伸展方向(磁量子数m)来共同描述。

由于原子轨道由n、l、m决定，由此可以推算出：s、p、d、f能级(亚层)分别有1、3、5、7个轨道；n=1、2、3、4、…时，其对应电子层包含的轨道数分别为1、4、9、16…，即对于主量子数为n的电子层，其轨道数为n²。

⑹电子的自旋状态：电子只有顺时针和逆时针两种自旋方向，用自旋量子数m_s表示。

[例1](2010江苏卷，2)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的　

是

A．H₂O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：(气态)＞(液态)＞(固态)

[答案]C

[解析]本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项

[例2](河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)下列叙述正确的　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 　　A． ¹⁴N和¹⁵N具有相同的质量数　　　 B． ¹⁴N和¹⁵N所含的电子数不同

　 　　C．N₄和N₂是同素异形体　　　　　　 D. ¹⁴N和N₄互为同位素　

答案 C

基础过关

第2课时 原子核外电子排布规律

4．核外电子运动状态的形象化描述——电子云：电子在原子核外高速　　　

运动，像带负电的“云雾”笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做电子云。电

子云实际上是对电子在原子核外空间某处出现的概率多少的形象化描述，图中的小

黑点不表示电子的个数，而是表示电子在该空间出现的机会多少。参见上页“氢原

子基态电子云图”。

3．电子运动与宏观物体运动的描述方法的区别

描述宏观物质的运动：计算某时刻的位置、画出运动轨迹等。

描述电子的运动：指出它在空间某区域出现的机会的多少。

2．核外电子运动特征：在很小的空间内作高速运动，没有确定的轨道。

1．原子结构理论的发展。经历了以下五个发展阶段：

①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；

②1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；

③1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型；

④1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；

⑤20世纪20年代建立了现代量子力学模型。