12．Ⅰ．(6分)用序号填空：

　 (1)对以下课本中的各实验：

　　 A．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯　　 B．葡萄糖的银镜反应

　　 C．乙酸乙酯的制取　 D．石油的分馏

　　 E．乙醛还原新制的氢氧化铜　　 F．中和热的测定

　 ①需水浴加热的是：　　　　　　　　　　 ；

　 ②需要用温度计的是：　　　　　　　　　　　 。

(2)下列对实验操作或实验事实的叙述正确的是

　 ①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

　 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

　 ③用碱式滴定管量取20.00 mL 　0.1000 mol／L的KMnO₄溶液

　 ④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体

　 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

Ⅱ．(15分)已知乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点是34.6℃，微溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧，今欲在实验室用乙醇制取乙醚。

(1)用化学方程式表示实验室制取乙醚的反应原理

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型为　　　 反应。

(2)甲和乙两位同学分别设计了如图两套实验室制取乙醚的装置，其中　　　 装置更适合，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应时迅速升担到　　 ℃，然后保持温度，因此温度计应插入的位置是　　　 。

(4)在装置乙的冷凝管中进、出水方向为　　　　 。用乙装置收集得到的乙醚中可能含的杂质是　　　　　　　　　　　　 ，除去这种杂质的试剂是　　　　　 ，所用的主要仪器是　　　　　　　　　 。

(5)如果温度过高将发生　　　　　 反应(填反应类型)而生成副产物　　　　 。

11．(12分)A是一种可以作为药物的有机物。请根据下图所示的转化关系，回答问题。

(1)写出A、B、F的结构简式：

　　 A：　　　　 　　　　B：　　　　　　　　 F：

(2)写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型。

A→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型　　　　 。

E→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型　　　　 。

(3)B的一种同分异构体只含一个―CH₃，且1 mol该物质能与浓Br₂水反应，共消耗3 mol

Br₂。则该有机物的结构简简式为：　　　　　　　　　　　 。

10．(13分)Ⅰ．下图为周期表中前四周期的表格：

甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl₃

(1)请根据课本中所见化合物；将X代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置(只要求写出2种)。

(2)若一种XCl₃晶体的熔点为－91℃，沸点为75℃，它属于　　　　 (填“原子”、“离子”、“分子”)晶体。

(3)若将一种XCl₃水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X₂O₃，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若X代表另一种金属单质，该单质可与(3)中所述粉末发生转换反应，该反应化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可

形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(5)写出元素符号：B________，D________。

(6)1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。

(7)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________________________________。

9．(14分)Ⅰ．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂。已知反应物和生成物如下：ClO₂，K₂SO₄，KClO₃，H₂C₂O₄，H₂SO₄，CO₂，H₂O。

(1)写出并配平以上化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：

(2)反应中　　　　 (填元素符号)被氧化，　　　　 (填化学式)是还原产物。

(3)0.2 mo1 H₂SO₄ 参与反应时有　　　　　 mo1电子转移。

Ⅱ．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

Fe+NiO₂+2H₂O　　　　 Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂

(1)爱迪生蓄电池的电解质溶液是　　　　 (填“酸”或“碱”)溶液。

(2)放电时，正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)充电时，电源的负极接在　　 极上(填物质的化学式)，此电极反应式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

8. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g) + B(g) xC(g)。

Ⅰ. 将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。

Ⅱ. 若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是　

A.若Ⅰ达平衡时，混合气体与反应前相比平均分子量未发生变化，则x=3

B.若向Ⅰ平衡中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4

C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B) = n(A)+ 3

D.若x=4，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(C)+8n(A)=10n(B)

Ⅱ卷(60分)

7. 拟从含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂、HCl的废液中回收的Cu，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解。以下有关说法中正确的是　

A. 阳离子的氧化性顺序为：Fe³⁺>Cu²⁺> Fe²⁺ > H⁺

B. 铜作阳极，电极反应为：Cu－2e^―==Cu²⁺

C. 铜作阴极，电极上产生的气体是氢气

D. 若析出6.4 g Cu，则导线上转移的电子为0.1 mol

6. 在常温下在10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后溶液体积不变)，则对反应后溶液有下列叙述：①c(A^―)＝c(K⁺)　 ②c(H⁺)＝c(OH^―)<c(K⁺)< c(A^―)　 ③V_酸≥10 mL　 ④V_酸≤10 mL　 其中正确的是 　

A．①③　 B．①④　 C．②③　 D．②④

5. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟C1₂除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是　

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和C1₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C常温下是气态单质

4. 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备15 g泰雅紫需要多达12 000只紫蜗牛，现知其结构为右图所示的含溴有机化合物。下列说法不正确的是　

A.泰雅紫分子的分子式为：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

B.泰雅紫分子中所有原子不可能在同一平面上

C.泰雅紫能和酸反应可能与其结构中的氮原子有关

D.检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀

3. 下列离子方程式书写正确的是　

A．等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合：2I^―+Br₂ = I₂+2Br^―

B．NaHSO₃溶液显弱酸性是因为：HSO₃^―+H₂O = SO₃^2―+H₃O⁺

C. 尼泊金酸　　　　　　　　　　　　　　　　 与碳酸氢钠溶液反应：

D．NaHSO₄溶液与过量的Ba(OH)₂反应：H⁺ + OH^― = H₂O