3.如图是某质点做简谐运动的振动图象，该质点第一次速度达到负向最大的时刻是(　　 　)

A.0.1s　　　　 　　　B .0.2s

C.0.3s　　　　　　　 D.0.4s

2.下列关于原子和原子核的说法正确的是(　　 )

A.β衰变现象说明电子是原子核的组成部分

B.卢瑟福对阴极射线的研究提出了原子的核式结构模型

C.两个中子和两个质子结合成一个氦核一定产生了质量亏损现

D.放射性元素的半衰期随温度的升高而变短

1.下列说法正确的是(　　 )

A.布朗运动就是分子热运动　　　　　

B.0℃的冰熔解成0℃水，分子势能一定增大

C.单位体积的分子数增加，气体压强一定增大

D.第二类永动机违反能量守恒定律。

12．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴ 粗盐常含少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、四氯化碳

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(只填化学式)

(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是　　　　　　　　　　　　 。如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后　　　　 (填X或Y)极附近溶液变红，写出工业制氯气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。　　　　

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　 MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：

11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层多3。

(1)写出下列元素的符号：

A______________　 C____________　 D_____________　 E_____________

(2)A的单质在F的单质中燃烧的现象是________________________________________，反应的化学方程式是____________________________________

(3)A、B、F三种元素最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式(任写两个)___________________________________；____________________________________

10．现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后____________________________________________，则证明装置的气密性良好。

(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________________________(写表达式)。

(3)装置C的作用______________________________________________________。

(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使B增大。你认为改进的方法是_______________________。

(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数可能会偏高。你认为其中的原因是______________________________________________。

II 探究浓硫酸的某些性质：

(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显想象，其原因是：

_________________________________________________________________。

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是______________________________________。

反应中浓硫酸表现出的性质是___________________________________________________。

9．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A

和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为_________，_________，两种溶质的物质的量之比为_________；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为________mL。

(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为________，_________，两种溶质物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO₂体积最大值_________mL。

8．下列离子方程式正确的是

A．　　 少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^- == CaCO₃↓+2HClO

B．　　 足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^- == 6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

C．　　 澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺==Ca²⁺+2H₂O

D．　　 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-===BaSO₄↓

7．下列物质性质的变化规律，与其共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6．某无色溶液中，滴入紫色石蕊试液后变红，则该溶液中能大量共存的离子组是

A、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　 　　B、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　 　　D、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、AlO₂^-