18．(10分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：　 §SO₂(g) +1/2O₂(g) SO₃(g) △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时

v(正) 　　　v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

　(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是　　　　　 (填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

_______　　　　　　　 _____。

17．(共8′)　

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液 ① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂

④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，试回答：

　(1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(用编号填写，下同)；

　(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

　(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶“酸浸”时所加入的酸是　　　　　　　　 (填化学式)。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是　　　　　　　　 。

⑸“调pH为2~3”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其原因可能是　　　　　　　 。

15．(10分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是　　 ；

装置D的作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应 进行称量操作的次数为　　 。

(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面

的影响，该实验测得结果会　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(你若认为无影响，该空不用回答)。

14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

A (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

非选择题，共78分

13．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．元素①⑧形成的化合物具有两性

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

12．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A． 　 　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　 D．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N_Apfue

B．1mol C_nH_2n含有的共用电子对数为(3n+1)N_A

C．1mol CO₂与1mol Na₂O₂完全反应时，转移的电子数目为N_A

D．1mol/L的FeCl₃溶液中，所含Fe³⁺的数目小于N_A

10．下列离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解氯化铝溶液：Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．用氯气给自来水消毒：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．用Na₂CO₃溶液作洗涤剂：CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg₃N₂ + 6H⁺ ₌₌₌ 3Mg²⁺ + 2NH₃↑

9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构

如下图所示。下列叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

A．迷迭香酸的分子式为C₁₈H₁₅O₈

B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应

C．1mol迷迭香酸跟H₂反应，最多消耗6molH₂

D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH