（4）室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为         mol?L^-1  ；若降低温度该溶液的pH值将        （填增大、减小或不变）

   （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为                           （用一个含a、b、c的代数式表示）。

   （1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为       mol?L^-1。

   （2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线

   （I）所示，则该条件可能是      （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度          

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积  

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

24．（13分））将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）      2HI（g）; ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：

请回答下列问题：

   （1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，丙可以使带火星的木条复燃，且甲、乙、丙由短周期元素组成。则A的结构式是           ，

A与甲反应的化学方程式是                                        。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与甲同主族，与丙同周期，乙是常温下唯一的液体非金属单质，也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则：

①单质丙是（写元素符号）        。

②A与乙反应的离子方程式为                                 。

③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液跟甲反应的化学方程式为                                 。

23．（15分） 22．（18分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。

22.（20分）如图，将边长为L，质量为M，总电阻为r的正方形铜框abcd竖直向上抛出，穿过宽度为h，磁感应强度为B的匀强磁场，磁场方

向水平且与铜框平面垂直，铜框向上ab边离开磁场

时的速度刚好是dc边进入磁场时速度的一半，铜框

离开磁场后继续上升一段高度，然后落下，并匀速

进入磁场，整个过程中始终存在大小恒定的空气阻力

f，且铜框不发生转动，求：

1）铜框在下落阶段匀速进入磁场的速度v₂      

2）铜框在上升阶段通过磁场产生的焦耳热Q

v₀=2m/s,，，

重力加速度g=10m/s²，求：

（1）小球到达x轴上的速度

（2）小球回到y轴时的座标

场E₂，其中m=0.1kg，q= + 1.0×10^-3C，

21（19分）如图所示，y轴在竖直方向，x轴在水平方向，一质量为m，带电量为q的小球在座标为（0，0.3）A点以初速度v₀平行

于x轴正方向射入电场中，在y>0，x>0的空

间存在沿y轴负方向的匀强电场E₁，在y<0，

x>0的空间存在沿x轴负方向的匀强电