7．C解析：在常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺与氢氧根离子发生沉淀；常温下c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁴的溶液中：即在碱性条件下，Mg²⁺与氢氧根离子发生沉淀；能与金属铝反应放出氢气的溶液中：可能是酸溶液，4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，也可能是碱溶液，Fe²⁺与氢氧根离子发生沉淀。

说明：在不同的介质中，考查常见离子可能发生的变化。特别是在存在HCO₃^-的澄清透明溶液中，几种离子存在形式，能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液，或者是强碱溶液，看几种离子存在形式。

7．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是　 (　 )　　　　　

　 A．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

　 B．常温下c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁴的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

　 C．含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^-、Cl^-、Na⁺

　 D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺

6．A解析：NO₂溶于水且与水反应生成NO，A正确；铁制品表面镀锌应用含Zn²⁺的电解质溶液作电解液，B不正确；浓硫酸稀释应先在烧杯稀释且冷却到室温后才能转移到容量瓶中，C不正确；Na₂O₂ 与水作用后不能保持块状，Na₂O₂不适合用启普发生器来制备氧气，D不正确。

6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂B．铁制品表面镀锌　 C．稀释浓硫酸　　 D．制备少量O₂

5．C解析：X、Y和Z分别为：N、Mg和S，则NH₃溶于水显碱性，A错； X与Y形成化合物的化学式为Mg₃N₂，B错；MgO是离子化合物，C正确；HNO₃和H₂SO₄都是强酸，D错。

5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

A．X的氢化物溶于水显酸性　　 B．X与Y形成化合物的化学式为X₂Y₃　

C．Y的氧化物是离子化合物　　 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

4．C解析： NH₄Cl溶液中由于NH₄⁺的水解而使NH₄⁺离子数目减少；常温下Cu－Zn原电池中产生的1.12 L H₂一定不是0.05 mol；由于N₂与H₂的反应是可逆的，1.4 g N₂与0.3 g反应并不能得到1.7 g(0.1 mol)NH₃。

4．设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol　CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

3．D解析：众多植物通过光合作用，吸收太阳辐射能，将CO₂和H₂O 转为具有较高生物质能的糖类，A正确；加油站销售的汽车燃油，其中就有一部分为乙醇汽油，B正确；汽油的主要成分为烃类，而图中生物燃料主要成分常为烃的含氧衍生物，如乙醇。

3．从能源的可再生性角度来看，“在未来一个较短的时期内，最有潜力替代石油的能源是生物质能源。”下图就是生物质能源的生成与利用的循环图：

　 下列有关说法不正确的是

A．光能→生物质能转化的本质也是光→化学能的转换

B．为了减少化石燃料的使用，可在汽车中加入一定量的乙醇作为汽车燃料。

C．可表示图中4的反应式为：6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂

D．图中2生产的生物燃料主要成分为烃类