18．(14分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 　　　　　　　　(填序号)：

①A单质>B单质>R；　　　　　　 ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；　　　　　　 ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为　　　　　　　 ；

⑶写出D原子的核外价电子排布式　　　　　 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体　

中阴、阳离子数之比为　　　　　　　 ，FeD₂物质中具有的化

学键类型为　　　　　　　　 。

17．(6分)联氨(N₂H₄)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　

　　 A．联氨(N₂H₄)结构与C₂H₄相似，存在N＝N双键

　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

　　 C．联氨中的N原子的杂化类型为sp³杂化

　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N₂H₆Cl₂

⑵联氨可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式　　　　　　　　　　 ；

⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　。

16．(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

⑴反应①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑵反应①中使用冰水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 ；

⑷反应②中加入Na₂SO₃的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究(包含提出假设，然后进行验证的过程)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，进行如下实验：

⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________　 _　　　　　 ________；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右　

图所示(一个小黑点代表一个C₆₀分子)，下列说法正确的是

　A．C₆₀摩尔质量是720

　B．C₆₀与金刚石都是碳元素形成的单质分子

　C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

　D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

非选择题(共78分)

13．六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶于水，在 高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

　A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构　

　B．SF₆易燃烧生成SO₂

　C．SF₆分子是含有极性键的非极性分子

　D．SF₆的一氯代物只有一种

12．下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子　

B．由极性键构成的AB₂型分子必是极性分子　

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

11．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤　 　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．④⑤⑥　　　 　 　D．③⑤⑥

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　 A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A

　 B．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N_A

　 C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4N_A

　 D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A

　　　　 B．Y元素气态氢化物的还原性最强

　　　　 C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料