4．关于作曲线运动的物体，以下说法正确的是

A．速度率一定发生改变　　　 B．所受合外力一定不为零

C．速度方向与合外力方向有时就在一条直线上　 D．合外力一定要做正功

3．下列说法正确的是

A．平均速度也就是速度的算术平均值　 B．物体所受合力为零时，它一定处于静止状态

C．作用力与反作用力有时是不同性质的力　 D．物体速度变化越快则加速度就越大

2．下列说法正确的是

A．物体从高处释放，物体在下落过程中不再受重力的作用

B．水面上的物体由于受浮力作用，重力将减小

C．物体间存在弹力作用则物体一定是相互接触的

D．当动摩擦因数一定时，物体所受的重力越大，它所受的滑动摩擦力也越大

1．下列四组物理量中全部属于矢量的是

A．力、位移、质量、时间　　　　　　 B．力、位移、速度、加速度

C．质点、质量、时间、时刻　　　　　 D．时间、质量、功、功率

15已知所在平面内一点，满足：的中点为，

的中点为，的中点为。设，

如图，试用表示向量.

16已知关于的方程的两根为和，

(1)求实数的值；

(2)求的值；(其中)

17四边形中，

(1)若，试求与满足的关系式；

(2)满足(1)的同时又有，求的值及四边形的面积。

18某港口海水的深度(米)是时间(时)()的函数，记为：

已知某日海水深度的数据如下：

(时)	0	3	6	9	12	15	18	21	24
(米)	10．0	13．0	9．9	7．0	10．0	13．0	10．1	7．0	10．0

经长期观察，的曲线可近似地看成函数的图象

(1)试根据以上数据，求出函数的振幅、最小正周期和表达式；

(2)一般情况下，船舶航行时，船底离海底的距离为米或米以上时认为是安全的(船舶停靠时，船底只需不碰海底即可)。某船吃水深度(船底离水面的距离)为米，如果该船希望在同一天内安全进出港，请问，它至多能在港内停留多长时间(忽略进出港所需时间)？

19已知向量

(1)求证：；

(2)若存在不等于的实数和，使满足。试求此时的最小值。

20．已知ΔABC的三个内角A、B．C满足，其中，且 。

(1)求A、B．C的大小；

(2)求函数在区间上的最大值与最小值

5.设则=_____________

6若向量则_________________(用表示)

7函数图象的对称轴方程是__________________

8已知且与垂直，则实数的值为________________

9函数的单调递减区间是_____________________

10有下列四种变换方式:

①向左平移,再将横坐标变为原来的;　 ②横坐标变为原来的,再向左平移;

③横坐标变为原来的,再向左平移;　　 ④向左平移,再将横坐标变为原来的;

其中能将正弦曲线的图像变为的图像的是______________ 11 ，则　　 　　　　

12已知点，则与的夹角大小为______.

13已知正方形的边长为1，设则的模为　 　　.

14函数的值域是　　　　　　　

1化简_________________

2 =_________________

3为终边上一点，，则______________

4.已知若则点的坐标为________________

21．(11分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ == NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ == 2NaNO₂ + CO₂↑　　　 ②

⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O　　　　　 g；

⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO₂与水的反应)，

① 硝酸工业尾气中NO、 NO₂的物质的量之比为　　　　　 ；

② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

20．(15分)下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　。

A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　 ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是　　　 。

⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

　　　　　　 甲　　　　　 乙　　　　　 丙　　　　　 丁

⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　　　　则可判断该酸为　酸(填强或弱)

一分子该酸与水作用，只能产生1个H⁺，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R₂Cl₆，结构式如下，试并标出其中的配位键

Cl　　　　　 Cl　　　　　 Cl

　　　　　 Al　　　　　 Al

　　 Cl　　　　　 Cl　　　　　 Cl

19．(12分)氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①根据上述数据分析， B在周期表中位于　　　　 区，其最高价应为　　　　　　 ；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了　　　　　　 原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　；

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由　　　　　　　　　 。

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为　　　　 。