24．(10分)硅和氢氧化钾都是重要的工业产品。请同答：

   (1) 工业制粗硅的化学方程式是                                

   (2) 硅与氢氧化钾反应的离子方程式是                                    

(3) 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

① 该电解槽的阳极反应式是              

      ② 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口             (填写“A”或”B”)导出。

      ③ 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因           。

      ②提高氢碳比 ，对生成乙醇           (填“不利”或”有利”)

   根据表中数据分析：

      ①温度升高，K值                        (填“增人”、“减小”或“不变”)

②．  25℃时． （一）写出反应①的平衡常数表达式K=                                      

（二）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是             。以CO₂为原料台成乙醇的优点是                            。(写出一点即可)

（三）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

①，  25℃时，

 mL 0.1mol?L^-1盐酸中；③100 mL 0.1mol?L^-1。氯化铝溶液中：④100 mL 0.1mol?L^-1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是            (填写序号)；在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到    ．    mol L^-1。

(3) 配制90mLl mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取        gNa₂CO₃固体，完成溶液配制所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有            。

(4) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

 25℃时，氯化银的Ksp=1.8×l0^-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100

(2) 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：  ．AgCl Ag++Cl^－

下CH₄、H ₂、C(固)的燃烧热分别为890.83KJ mol^-1、285.83 KJ?mol^-1和393.51KJ mol^-1．

则反应C+H₂=CH₄的热化学方样式为                                        。

23．(20分)根据要求完成填空。

(1) 1840年，俄国化学家盖斯（Hess)指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效府是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa