1．圆锥曲线在高考数学中占有十分重要的地位，是高考的重点、热点和难点．高考一般设计两个客观题和一个主观题，客观题考查直线与圆的关系和圆锥曲线的概念及基本几何性质，主观题一般通过以圆锥曲线为载体，与平面向量、导数、数列、不等式、平面几何等知识进行综合，结合数学思想方法，考查学生的数学思维能力及创新能力，其设问形式新颖、有趣、综合性很强．

9． ⑴一种Al－Fe合金的立体晶胞如图1所示。确定该合金的化学式____________。用N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞质量的计算式是_________________，若晶胞的边长＝a nm，则此合金密度的计算式是________________g/cm³。

⑵石墨的层状结构如下图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是　　　　 ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。

⑶石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C₂₄K、灰色的C₄₈K、C₆₀K等。有一种青铜色的C_xK中K原子(用o表示)的分布如图3所示，则x=　　　　 ；另有一种石墨化合物C₃₂K，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的　　　　 倍。

7． 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价双原子离子，丁为原子，丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。

⑴丁的电子排布式是______________________；⑵丙的电子式是_________________；

⑶乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

______________________________________________________________________

⑷甲分子中含有________个σ键和_________个π键。

⑸丁的氧化物晶体中，丁原子发生_________杂化，氧原子发生_________杂化。

6． 试用有关知识解释下列原因：

⑴有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？________________。

⑵乙醚(C₂H₅OC₂H₅)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？_________。

⑶从氨合成塔里分离H₂、N₂、NH₃的混合物，采用什么方法？_____________；为什么用这种方法？__________。

⑷的沸点比 的沸点低，为什么？_______________。

5．⑴某研究性学习小组为了探究SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄三种化合物的成键特点，做了如下实验，其中正确的是________________。

A．观察常温下的状态。SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物

B．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、－33℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物

C．将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

D．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

　 ⑵针对上述正确的实验结论，可判断SbCl₃和SnCl₄中Sb和Sn的杂化类型分别是________、_______。

⑶实验测得在极性溶剂中SbCl₅的溶解度比SbCl₃小很多，其主要原因是_______________________。

⑷实验测得同周期的Sb原子比Sn原子的第一电离能大很多，其主要原因______________________。

4． X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺，下列比较正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等

C．原子序数：N>M>X>Y　　　　　　　　　 D．碱性：M(OH)₂>YOH

3． 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．六氟化氙(XeF₆)　 B．次氯酸(HClO)　 C．氯化硫(S₂Cl₂)　　 D．三氟化硼(BF₃)

2． 下列对HClO分子结构的描述，正确的是

A．O原子发生sp杂化　　　　　　 　　　 B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子　　　　　　 　　　 D．HClO分子的结构式是：H-Cl-O

1． 下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是　　　　

A． 　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　 D．