29．(9分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用　　　　　　 作指示剂。

(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间

相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　 mL；

反应达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次

实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝　　　　　　　　　 　mol/L。

2CH₃OH+3O₂+4KOH　　　 2K₂CO₃+6H₂O

(1)请回答图中甲、乙两池的有关问题：

甲池是　　　　　　　　 装置，　　　　

B(石墨)电极的名称是　　　　　　 。

　 　(2)写出电极反应式：

通入O₂的电极的反应式　　　　　 。

A(Pt)电极的反应式为　　　　　　　 ，

　 (3)乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(4)若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：

①甲池中理论上消耗O_­2体积为　　　　　　　 (标准状况下)；

②乙池中所得溶液的pH=　　　　　　　　　　 。

28．下列有关判断正确的是

A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：　　 Al－3e^－+3OH^－＝Al(OH)₃

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺　 D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl₂ + H₂↑ 反应

27．已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^-6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

　 　 A．1∶9　 　　　　　 B．10∶1 　　　　　 C．9∶1 　　　　 D．1∶10

26．有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

　　 A．V₃>V₂>V₁ B．V₃=V₂=V₁ C．V₁=V₂>V₃ D．V₃>V₂=V₁　

25．下图Ⅰ是NO₂(g)+CO(g) 　CO₂(g)+NO(g) 反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

　　 A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol

　　 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

　　 C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

　　 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

24．在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是

　　 A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-　　

　　 B．所含溶质为MgCl₂的溶液：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺

　　 C．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Br^-　　

　　 D．pH=1的溶液： Fe²⁺、Na⁺、I^-、NO₃^-

23．(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

Zn(s) + CuSO₄(aq)== ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题：

⑴R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

第Ⅱ卷 (共50分)

　　 注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上

22．(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) 　B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为　　　　　

mol·L^-1min^-1。

(2)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向　　　 (填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。

　 A．升高温度　　 　 B．增大压强　　 C．使用了催化剂　　 D．增大A的浓度

(5)800℃时，A达平衡时的转化率为　　　　　 ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为　　　　　　　　 。

21．(14分)

(1)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)　 △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－534 kJ／mol

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________　 。

(2)已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为　 　　酸(填“强”或“弱”)， H₂A的电离方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，该溶液中由水电离出的c(H⁺)= 　　　　　　　　　　。

(3)一定温度下，两种酸：a、盐酸　 b、醋酸：

　　 ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a 　　　　　b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

　　 ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a 　　　　　b。

　　 ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a 　　　　　b

20．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，

下列叙述正确的是

　　 A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

　　 B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

　　 C．化学方程式中n＜e +f　　　　　　

　　 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动