20．(12分)(1)(1)S(s) + O₂(g) 　SO₂(g)；△H=-296kJ/mol。

(2)5∶1 　　　　　(3)10^-9 或　 10^-5(每对一个1分) (4)20∶1 　　　　

(5)Al₂O₃ (6)　 1、2　　 　。　　　　

23、(12分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：

① 量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^- =2MnO(OH)₂(该反应极快)　

② 测定：开塞后迅速加入1mL-2mL浓硫酸(酸化，提供H⁺)，使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL。有关反应式为： 　　 MnO(OH)₂ + 2I^- + 4H⁺ = Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O　　 I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-　

试回答：

(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯外还缺少　　　 ；

(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手　　　　　　　　　　　　　 ，眼睛要注视 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)滴定(I₂和S₂O₃^2-反应)选用 　　　　　为指示剂。

(4)水中溶解氧的计算式是(以g / L为单位)　　　　　　　　　　　　 。

(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S­₂O₃溶液，导致测定结果 　　　　 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果　　　　　　　　　 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

22．(8分)室温下,如果取0.10mol·L^-1HA溶液与0.10mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，回答下列问题：

(1) 混合溶液pH=8的原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

C(N_a⁺)-- C(A^-)=　　　　　 ;　 C(OH^-)-- C(HA)=　　　　　 ;

(3) 已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到N_a2CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的PH　　 　7(填“大于”、“小于”或“等于”)

21．(10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g)　　 △H=--Q kJ·mol^-1(Q>0，a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1) 化学计量数a的值为______________。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 。

(3) 维持上述反应在相同温度和容器中进行,若起始时X =1 mol，Y =0.5mol，且达到平衡后各气体的体积分数与原平衡状态相同，则起始时Z、W的取值分别为：　　　　　　

和　　　　　　 。

　(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr　　　　　　　　 　　B．a molZ、1mol W

　　 　C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W　　 D．2 molX、1mol Y、lmolZ

(5)X的转化率α=_______________________(用含Q和Q₁的代数式表示)。

20、(12分)

(1)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是

_________________　　　　　　　　　　　　 　___________　　　　 。

(2)室温下若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比是__________________

(3)室温下pH=9的某溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为　　　　　　　　　　　

(4)室温时，将pH=5的H₂SO₄稀释1000倍，c(H⁺): c(SO₄^2-)=____________

(5)把AlCl₃溶液蒸干灼烧最后的产物是_____________(填化学式)。

(6)3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)

① 加醋酸钠固体　 ② BaCl₂溶液　 ③ NH₄Cl溶液　 ④ 加氨水

19.(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　(填序号)。

①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol·L^-1KMnO₄溶液。

②用托盘天平称取12.58g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量。

③将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH。

④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液。

⑤配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸。

18.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 1.0mol / LNa₂CO₃溶液：c(Na⁺ ) + c(H⁺ ) = c(HCO₃^－ ) + c(CO₃^2－)+ c(OH^－ )

　　 B. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

　C. 0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液： c(Na⁺)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H⁺)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺ )＝c(NO₃^－ )

第II卷(非选择题　 共46分)

17.下列说法不正确的是

A、小苏打水溶液中存在：c(OH^-)--c(H⁺)＝c(H₂CO₃)-- c(CO₃^2-)

B、0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

　 c(Na⁺)> c(CN^－)　

C、在pH相同的Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa溶液中，这三种物质的浓度的关系是

c (CH₃COONa)> c(NaHCO₃) > c(Na₂CO₃)

D、c(NH₄⁺)相等的 NH₄HSO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中，这三种物质的浓度的关系是

c(NH₄HSO₄) > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

16．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B起始时的物质的量之比为b：a}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X^－、Y^－、Z^－三种酸根均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)