24．(12分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　 △H＜0

试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，4秒钟后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　 .

用H₂O表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　　 。

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　 (填“是”与“否”)，此时v_(正)　 　　　v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若降低温度，该反应的K值将　　　　 ，该反应的化学反应速率将

　　　　　　　 (均填“增大”“减小”或“不变”)。

23．(10分)⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一　

体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙

烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①　　 右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”。

②　　 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

_______　　 _____________________。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_____　　 __。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：　 H₂O(g)＝H₂O (l)　　　　　　　　　　 　　　△H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)　　　　　　　　 　　△H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O₂(g)CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有 　　　　　　　　。

22．(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入　　　　 ,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　　　　　　。

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D是物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合而成的溶液，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则D溶液呈　　 性。混合过程中醋酸溶液的体积　　 　氢氧化钠溶液体积(填大于、小于或等于)。

(5)E为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

　　 　AgCl_(S) 　　　Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10

　　　　 25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　　(填写序号)；②中氯离子的浓度为　 　　mol·L^－1。

21．(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

20．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D.将水加热，K_w增大，pH不变

19．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(　　　 )　

18. 下列叙述正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO₃^－)

B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c(NH₄⁺)大

D．能使红色石蕊变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

17．工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b+c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂((g)＝NH₃(g)；　　

ΔH＝(a+b) kJ·mol^－1

16. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

　　 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定　　　

　　 B．锥形瓶未用待测液润洗　　　　

　　 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30Mpa

下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图

所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处

n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大