0  344932  344940  344946  344950  344956  344958  344962  344968  344970  344976  344982  344986  344988  344992  344998  345000  345006  345010  345012  345016  345018  345022  345024  345026  345027  345028  345030  345031  345032  345034  345036  345040  345042  345046  345048  345052  345058  345060  345066  345070  345072  345076  345082  345088  345090  345096  345100  345102  345108  345112  345118  345126  447090 

27(8分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18;A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1 mol C2AB3中共有52mol电子,D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移,在B与D形成的化合物,D的质量分数为52.94%,D原子核内有14个中子,每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白

(1)这五种元素的名称A    B   C    D   E  

(2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有   键和      键(填离  子、极性、非极性)

(3)A、B、C结合成的化合物的化学式是     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

姓名:          
班级:       
考号(10位):           
学号(2位):       
 
 
鹤岗一中2009~2010学年度下学期期中考试

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20(3分)已知:2Al (s)+O2(g)=== Al2O3(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s)  △H= -815.88 kJ• mol-1

  试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式            

21(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)

 22(8分)下图为氢氧燃料电池原理示意图,请根据提示写出正负极的电极反应式

(1) 以硫酸为电解液:

负极:               

正极:               

(2) 以氢氧化钾为电解液:

负极:                

正极:                

23(7分)用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答:⑴A元素是   、B元素是     、C元素是      (用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是      。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是     。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是    

⑸G分子中含有4个原子,其分子式是      。

24(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用具体的元素符号回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO2         b.Na2SO3     c.KMnO4

25(4分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

   锌片上发生的电极反应:              

   银片上发生的电极反应:             

26(7分)、依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是       ;电解质溶液Y是      

(2)银电极为电池的       极,发生的电极反应为      

X电极上发生的电极反应为      

(3)外电路中的电子是从       电极流向       电极。

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19、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3

Ⅱ卷(共51分)

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18、W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A.金属性:YZ       B 氢化物的沸点:X>W

C.离子的还原性:X>W    D 原子及离子半径:Z>Y>X

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17、下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1        C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3        S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5       2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7      CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8

 A、①   B、④   C、②③④   D、①②③

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16、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强       B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高    

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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15、钢铁生锈过程发生如下反应:

   ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

   下列说法正确的是

A.反应①、②中电子转移数目相等     B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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14、已知在298K时下述反应的有关数据:

C(s)+O2(g) === CO(g)  △H1 = -110.5 kJ• mol-1

C(s)+O2(g) === CO2(g)  △H2= -393.5 kJ• mol-1

则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为(   )

A. +283.5 kJ• mol-1  B. +172.5 kJ• mol-1  C. -172.5 kJ• mol-1  D. -504 kJ• mol-1

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13、关于铅蓄电池的说法正确的是

A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-

B.在放电时,该电池的负极材料是铅板

C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)

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12、X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 :1

D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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同步练习册答案