20．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D.将水加热，K_w增大，pH不变

19．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(　　　 )　

18. 下列叙述正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO₃^－)

B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c(NH₄⁺)大

D．能使红色石蕊变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

17．工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b+c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂((g)＝NH₃(g)；　　

ΔH＝(a+b) kJ·mol^－1

16. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

　　 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定　　　

　　 B．锥形瓶未用待测液润洗　　　　

　　 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30Mpa

下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图

所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处

n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大　

14．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是　

A．加入的碱过量　　　　　　　　　 B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c(A^-)= c(M⁺)　 D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

13．体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5,则N₂的转化率为

A．50%　　　 B．37.5% 　　　 C．25%　 　　　D．12.5%

12．下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

11．在一定温度下的密闭容器中加入2molNO₂,发生如下反应：2NO₂ (g) 2 NO(g)+ O₂(g)，此反应达到平衡状态的标志是　　

A．混合气体的颜色变浅　　　　　　

B．混合气体的密度不在发生变化　

C．混合气体中NO₂ 、NO 、O₂的物质的量之比为2：2：1　　

D．单位时间内生成2n mol NO 同时生成2n mol NO₂