28．(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　 4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　 步骤I　 称取样品1.500g。

　 步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

　 步骤Ⅲ　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。　　

　(1)根据步骤Ⅲ填空：

　 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　

　 A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　 色变成 　　　　色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为　　　　　　　

27．(19分)羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：

现以环已烯(　　　 )为原料，通过以下各步转化，最终可制得有机物

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(部分反应过程及反应条件略去)

　　 请回答下列问题：

　　 ⑴ 写出A、B的结构简式_______________、_______________

　　 ⑵ 反应②⑤的反应类型分别是________、_____________

　　 ⑶ 第⑥步发生的酯化反应最终所得的有机物是否一定含有¹⁸O？简述你的理由

　　　 __________________________________________________________

26．(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：

(1)C与D形成的化合物的电子式 　　　　　　．

　(2)写出D的单质与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(3)“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述　　　　　　　 (填元素名称)元素的单质．

　(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为　　　　　　　 ．

　(5)在一定的条件下，A₂、B₂混合物经过一段时间的反应后，B₂的浓度减小了0. 3 mol/L.

　 此时间内A₂表示的化学反应速率为0. 45 mol/(L·s)．则此段反应时间为　　　　　 s.

13．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A．A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂

D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种

12．右图是某空间站能量转化系统的局部

示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－－4e^－＝O₂+2H₂O

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O

10．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y　 　2Z

　 B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间等于t₀

　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

　 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

11常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中，下述结论中正确的是

A.若混合溶液的pH=7则c₁V₁=c₂V₂　　　　 B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C.若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH<7，则一定有c₁<c₂

9．下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^―Al(OH)₃↓

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

4AlO₂^―+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺　

C．K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气： K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

2H⁺+CO₃^2－CO₂↑+H₂O

8．若阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是

　 A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 N_A

　 B．0.1L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺ 数目为0.3N_A

　 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

　 D．4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A

7．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

　　 A．0.1 mol铜片与含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

　　 B．0.1 mol MnO₂粉末与含0.2 mol H₂O₂的溶液共热

　　 C．常温下0.1mol铝片投入足量的浓硫酸中

　　 D．常温下0.1mol铜片投入含0.4 mol HNO₃的浓硝酸中

6．下列说法正确的是

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．用过滤法分离四氯化碳与聚乙烯的混合物

C．除去CO₂中少量的SO₂，使混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶　

D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料