18.如图所示，在一条直线上两个振动源A、B相距6.0m，振动频率相等。T₀=0时刻A、B开始振动，振幅相等，且都只振动一个周期。甲、乙依次是A、B的振动图像。若A向右传播的波与B向左传播的波在t₁=0.30s时同时传播到C点，则

A、两列波的传播速度均为20m/s

B、两列波的波长都是4.0m

C、在两列波相遇过程中，C点为振动加强点

D、t₂=0.7s时刻B点正处在平衡位置且向下运动

答案：D。解析：因A向右传播的波与B向左传播的波在时同时传播到C点，则两列波在A、B间的传播速度均为10m/s，A错；从图像上读出周期为T=0.2s，所以波长，B错；因A、B振动步调相反，所以C点是振动减弱点，C错；在t₂=0.7s时刻，B点的振动是由A波引起。可知t=0.7时，B点正处在平衡位置且向下运动，D正确。

17.如图所示，一个小物体沿光滑斜面由A点上方从静止开始加速下滑，在它通过的路径中取AE并分成相等的四段，表示通过B点时的瞬时速度，表示AE段的平均速度，则与的关系是(　　 )

A．<

B．=

C．>

D．以上三种关系都有可能

[答案]A

[解析]由于物体的整个运动是匀加速直线运动，即满足，位移图象是顶点在原点的抛物线，根据位移图象斜率的意义可知，过B点作切线表示运动质点在B点时的瞬时速度，连接AE，直线AE的斜率表示运动质点在AE段的平均速度，比较可知，AE线的斜率大于B点切线的斜率，即有<，故选项A是正确的。

16.在对“嫦娥一号”卫星对月球探索中，发现月球土壤里大量存在着一种叫做“氦3()”的化学元素，是热核聚变的重要原料。科学家初步估计月球上至少有100万吨氦3，如果相关技术开发成功，将可为地球带来取之不尽的能源。关于“氦3()”与氘核聚变，下列说法中正确的是(　　 )

A．核反应方程为

B．核反应生成物的质量将大于参加反应物质的质量

C．氦3()一个核子的结合能大于氦4()一个核子的结合能

D．氦3()的原子核与一个氘核发生聚变将放出能量

[答案]AD

[解析]核反应方程为，“氦”与氘核聚变的核反应符合质量数与电荷数守恒，且聚变是放能反应，A正确；放出能量，质量减少，B错误，D正确；由原子结构知识可知C错误。

15.在杨氏双缝干涉实验中，以下情况可能出现的有(　　 )

A．用白光作为光源，屏上的中央条纹为白色亮条纹

B．用蓝光作为光源，屏上将呈现蓝白相间的条纹

C．用红光照射两条狭缝，如果改变两条狭缝之间的距离，屏上的彩色条纹分布况状不变

D．用紫光作为光源，遮住其中一条狭缝，屏上将呈现间距不等的条纹

[答案] AD

[解析]白光作杨氏双缝干涉实验，屏上将呈现中央条纹为白色亮条纹而两边对称出现彩色条纹，A对；用蓝光作光源，屏上将呈现蓝色亮条纹与暗条纹(即黑条纹)相间，B错；如果改变两条狭缝之间的距离，屏上的条纹必然改变，C错；紫光作光源，遮住一条狭缝，屏上出现单缝衍射条纹，即间距不等的条纹，D对。

14.对于一定质量的理想气体

A.体积和压强增大，气体一定吸收热量

B.体积和压强减小，气体一定吸收热量

C.体积和温度增大，气体一定放出热量

D.压强和温度减小，气体内能不一定减小

[答案]A

[解析]P、V增大，由＝恒量知，T必增大，对理想气体，内能增加，由热力学第一定律：△U＝W+Q，△U取正值，体积增大，气体对外做功，W取负值，则Q必取正值，即气体一定吸收热量，A对；同理，P、V减小，△U取负值，体积减小，外界对气体做功，W取正值，则Q必取负值，即气体一定放出热量，B错；V、T增大，△U取正值，体积增大，气体对外做功，W取负值，则Q必取正值，即气体一定吸收热量，C错；对D选项，T减小，对理想气体内能一定减小，D错.

13．下列关于化学键和晶体的说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．离子晶体中只有离子键

B．非金属元素只能形成共价键

C．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高

D．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高

答案：D。

解析：离子晶体中还可以含有共价键，A错误；非金属元素也能形成离子键，如氯化铵等，B错误；水分子间存在氢键，所以水的沸点较高，C错误。

12．已知H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)；△H＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )

A．甲升高温度，乙不变

B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲、乙提高相同温度

D．甲增加0.1molH₂，乙不变

答案：D。

解析：达到平衡时，甲和乙等效。A项甲升高温度，平衡逆向移动，HI的平衡浓度变小；B项甲中加入0.1molHe，平衡不移动；C项甲、乙提高相同温度，达到平衡效果还是相同；D项甲增加0.1molH₂，平衡正向移动，HI的平衡浓度增大。

11．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．标准状况下，2.24LC₆H₁₄中含有1.9N_A个共用电子对

B．7.8gNa₂O₂固体中含阴离子数目为0.1N_A

C．含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25N_A个氯气分子

D．5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2N_A

答案：B。

解析：A中气体摩尔体积适用的是标准状况下的气体，对固体和液体不适用，在标准状况下C₆H₁₄为液体；C中随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以产生的氯气小于0.25N_A个；D中转移的电子数目为0.3N_A。

10．答案：D。

解析：制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即把导管拿出水面，A错误；可燃性气体点燃前均需检验纯度。B错误；白磷易自燃，用剩后要放回原瓶，CS₂易挥发，不能溶解在其中倒入垃圾箱，会造成火灾。C错误。

10．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度

C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人