13．某溶液中可能存在：Br^–、CO₃^2–、SO₃^2–、Al³⁺、I^–、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

　 　A．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2–、I^–　　　 　B．Al³⁺、Mg²⁺、I^–、SO₃^2–

　　 C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2–、I^–　　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2–、Br^–、SO₃^2–

12．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10 mL 质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL , H₂SO₄的质量分数为9.8 %

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g 氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄ 混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．标准状况下，336L丙烯中含有的非极性键数为45N_A

11．将甲和乙气体按1:1同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　 C．①②③④⑥　　　　 D．全部

10．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．室温pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．用惰性电极电解CuCl₂溶液：

9．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

D．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D．反应吸收热量0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

6．下列叙述正确的是

A．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内可能不存在共价键

B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强，CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．金属与盐溶液的反应都是置换反应，阴离子都只有还原性

5．右图为哺乳动物某组织示意图，其中①是毛细血管壁，②是成熟红细胞，③是血浆，④是细胞内液，⑤是组织液。

下列相关叙述正确的是：

　 B．组织胺能使①通透性增大，从而导致⑤中液体减少

　 C．过敏反应产生的抗体主要分布在③中，③和⑤的成分有区别

　 D．②中的氧气到达④至少需要经过4层生物膜，②处氧气浓度高于④

4.下列关于基因工程的叙述中正确的是：

A.源于原核生物的目的基因不能导入真核细胞

B.用质粒做运载体是由于所有生物都有质粒

C.DNA连接酶的作用是催化碱基对之间的氢键形成

D.只要露出的黏性末端相同，就可以用不同的限制酶分别切取质粒和目的基因