17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　 A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

　　 B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

　　 C．升高温度能够促进水的电离。

　 　D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

16．下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H⁺)是pH=3的盐酸的100倍

D．在H₂CO₃溶液中，C(H⁺) ：C(CO₃^2--)＝2∶1

15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，

H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

　　 A．该反应的焓变为正值

　　 B．该反应化学方程式为：CO + H₂ O 催化剂高温 CO₂ + H₂ 　　　　

　　 C．增大压强，H₂浓度一定不变

　　 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动　

14．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂　　　　　 Cd+2NiOOH+2H₂O　 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是

　　 A．Cd(OH)₂ 　　　　 B．Ni(OH)₂ 　　　　 C．Cd　 　　　　 D．NiOOH

13．在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g) + 2B(g) 　nC(g)

的反应体系中，C的百分含量(C%)与时间t的曲线

如右图所示，下面结论正确的是

A．P₁＞P₂，n＜3　　　 　B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3　　　 　D．P₁＜P₂，n＜3

12．下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是

　　 A．a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：

2H⁺ + 2e^一== 2H₂↑

　 C．电解过程中，d电极附近溶液变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变

11．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

　 　 A．NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)　 　　　　

　 　 B．CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)　

　　 C．4Al(s)+3O₂(g)2Al₂O₃(s)　　　　

　　 D．HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)

10．在0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH　　　 CH₃COO^- +H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是　　

　　 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

　　 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　　 C．加入少量0.10 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

　　 D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

9． 1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

　 　 A．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)　 　　　　 H = -142.9kJ·molˉ^l

　 　 B．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)　 　　　　 H = -571.6kJ·molˉ^l

　 　 C．2H₂+O₂ = 2H₂O　　　　　　 　　　　 H = -571.6lkJ·molˉ^l

　 　 D．H₂(g)+O ₂(g) = H₂O(1)　　 　　　 H = +285.8kJ·molˉ^l

8．反应2A(g) 2B(g)+C(g)　 △H＞0，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是

　　 A．加压　 　　　　 　 B．加负催化剂　 　 C．升温 　　　 　 D．降温