7．设服从二项分布B(n，p)的随机变量ξ的期望和方差分别是2．4与1．44，则二项分布的参数n、p的值为

　　 A．n=4，p=0．6　　 B．n=6，p=0．4　 C．n=8，p=0．3　　　 D．n=24，p=0．1

	0	1	2	3
	0．1			0．1

6．甲，乙两人独立地解同一问题，甲解决这个问题的概率是P₁，乙解决这个问题的概率是P₂,那么其中至少有1人解决这个问题的概率是

　　 A．P₁+P₂　　　　 　　　　　　　　　　 B．P₁P₂　　

　　 C．1-P₁ P₂　　　　　 　　　　　　　　 D．1-(1–P₁)(1–P₂)

5．二项式(2x³-)⁵的展开式中含x⁵的项是

　　 A．第3项　　 　　 B．第4项　　　 　 C．第5项　　　 　　 D．第6项

4．点的直角坐标是，则点的极坐标为

　　 A．　 　　　　　　　　　　　　 B．　 　　　

　　 C．　 　　　　　　　　　　　 D．

3．五种不同商品在货架上排成一排，其中A、B两种必须连排，而C、D两种不能连排，则不同排法共有

　　 A．12　　　　 　　　 B．20 　　　　　 C．24　　　　　 　　 D．48

2． 一位母亲记录了儿子3-9岁的身高，数据(略)，由此建立的身高与年龄的回归模型为y=7．19x+73．93，用这个模型预测这个孩子10岁时的身高，则正确的叙述是

　　 A．身高一定是145．83cm　　　　　 　 B．身高在145．83cm以上

　　 C．身高在145．83cm左右　　　　　 　 D．身高在145．83cm以下

1．设集合A={a，b，c，d，e}，BA，已知a∈B，且B中含有3个元素，则集合B有

　　 A．A 个　　　 　 B．C 个　　 　　 C．A 个　　 　　　 D．C 个

31．(14分)在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 　2 NO₂(g)　 ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)求b、e的值：b=　　　　　　 ，e=　　　　　

(2)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　 ；80℃该反应的化学平衡常数K为　　　　　　　　　　　 。

(3)改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有(填序号)　　　　　　 。

A．向混合气体中再通入N₂O₄　　　　　 B．保持容积不变，通入He

C．使用高效催化剂　　　　　　　　　 　D．降低温度

(4)如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO₂)　　　　 0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的

变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N₂O₄物质的量的变化曲线

29．(9分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用　　　　　　 作指示剂。

(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间

相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　 mL；

反应达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次

实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝　　　　　　　　　 　mol/L。

2CH₃OH+3O₂+4KOH　　　 2K₂CO₃+6H₂O

(1)请回答图中甲、乙两池的有关问题：

甲池是　　　　　　　　 装置，　　　　

B(石墨)电极的名称是　　　　　　 。

　 　(2)写出电极反应式：

通入O₂的电极的反应式　　　　　 。

A(Pt)电极的反应式为　　　　　　　 ，

　 (3)乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(4)若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：

①甲池中理论上消耗O_­2体积为　　　　　　　 (标准状况下)；

②乙池中所得溶液的pH=　　　　　　　　　　 。

28．下列有关判断正确的是

A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：　　 Al－3e^－+3OH^－＝Al(OH)₃

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺　 D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl₂ + H₂↑ 反应