9．100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　 )

A．碳酸钠固体　　　 B．硝酸钠　　　 C．硫酸钾固体　　　 D．醋酸钠固体

8．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是( )

A．负极附近的SO₄^2- 浓度逐渐减小　　 B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片　　　 D．铜片上有H₂逸出

7．普通干电池负极的电极反应式是(　 )

A．Zn－2e^－＝Zn²⁺ 　　　　　　　　　B．Zn²⁺+2e^－＝Zn

C．4OH^－－4e^－ ＝O₂↑+2H₂O　　　　 　D．2H⁺+2e^－ ＝H₂↑

6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　 )

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　 　B．铝条的表面积

C．溶液的温度　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

5．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　 )

A．食盐和蔗糖溶于水　　　　　　　 B．氯化钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化

4．下列化学用语书写正确的是( 　)

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3．下列说法正确的是( 　)

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

2．下列关于物质性质的比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金

C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　　　　　

D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

1．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 (　 )

A. 酸性强弱: HIO₄>HBrO₄>HClO₄　　 　B. 原子半径大小: Na > S > O

C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH　　 D. 还原性强弱: F^- ＜ Cl^- ＜ I^-

2．背诵4－6小节