19、已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A、H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) △H＝+242 kJ/mol

B、2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H＝-484kJ/mol　　　　　　　　　　　

C、H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g) △H＝+242kJ/mol

D、2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H＝+484 kJ/mol

18．在m A + n B 　p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 )

A．2：3：2　　　 　 B．2：3：3　　　 　C．1：3：2　　　　 　　 D．3：1：2

17．某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s内它的反应速率为　　　　　　　　　　　　 　　　　(　 　)

A． 0．04 mol / (L·min)　　　 　　B． 0．04mol / L　　

C． 0．04mol / (L·S)　 　　　 D． 0．8mol / (L·S)

16．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是　 ( 　)

A．可溶于水　　　 B．具有较高的熔点　　 C．水溶液能导电　　　 D．.熔融状态能导电

15．下列各组顺序的排列不正确的是　 ( 　)

A.原子半径　 Na<Mg<Al　　　　　　　　 B.热稳定性 HCl>H₂S>PH₃

C.酸性强弱　 H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄　　　　 D.熔点 NaCl>Na>CO₂

14．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　　 　 (　 )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

13．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是(　 )

A．a>b>c>d　　　　 　　　B．b>a>d>c　　　　 C．c>b>a>d　　　　　　 D．b>a>c>d

12．下列说法中，正确的是(　 )

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

11．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　 )

A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变　　　

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化　　　　　

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

10．C、CH₄、CO、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是(　 )

A. C　　　 B. CH₄　　　 　C.CO　　　　 　D. C₂H₅OH