4．已知数列满足，则等于(　　 )

A.　　　　　 B. 　　　　 C. 1　　　　　　 D. 2

3．已知数列的通项公式是=，则220是这个数列的(　　 )

A．第19项　　　 B．第20项　　 　C．第21项　 　D．第22项

2．(　　 )

1．在中，已知角(　　 )

A．　 　　　　　 B．　 　　　　　 C．　 　　　　　　　 D．

29.(12分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A　　　　　　　 ;B　　　　　　　 ;C　　　　　　　 ;D　　　　　　　

河北省正定中学2010高一第二学期第一次考试

28．(21分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

(1)C ²⁺离子与D原子的结构示意图分别为：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(2)B和E形成的两种化合物的电子式是：　　　　　　　　　 　、　　　　　　　 　　　

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是　　　　　　 (化学式)，

含氧酸酸性最强的是　　　　　　 (化学式)。

27．(12分)(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。　 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

26．(15分)(1)分别用电子式表示HClO、MgCl₂的形成过程

(2)已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：

正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 　

负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　

(3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　 ②浓硫酸　 ③硝酸铵固体　 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序号)

25. 在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)　　 4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判断，下列说法正确的是(　　 )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

24．将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是(　　 )

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应