(1)请将5种物质:N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上.组成一个未配平的化学方程式. + → ——青夏教育精英家教网—

0 346346 346354 346360 346364 346370 346372 346376 346382 346384 346390 346396 346400 346402 346406 346412 346414 346420 346424 346426 346430 346432 346436 346438 346440 346441 346442 346444 346445 346446 346448 346450 346454 346456 346460 346462 346466 346472 346474 346480 346484 346486 346490 346496 346502 346504 346510 346514 346516 346522 346526 346532 346540 447090

18.(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　　　　　　 __________+　　　　 __________→

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17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

Ⅱ

⑴制备氧化铜：

Ⅲ

　　　工业CuSO₄　　　　　 CuSO₄溶液　　 CuSO₄·5H₂O　　 ……　 CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是　　　　　　　　　　　，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵探究氧化铜的性质

　　 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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16.将几滴KSCN溶液(SCN^－是“类卤离子”)加入酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO₄溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO₂时红色也消失③，再滴加KMnO₄溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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15.已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄²^－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

　　 A．A1³⁺、CH₃COO^—、C1^—　　　　　　 B.Na⁺、NH₄⁺、C1^—

　　 C．Mg²⁺、C1^—、Fe²⁺D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—

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14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同　　　　　 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深　