1．(2007·海南高考)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

[答案]　C

20．(2008·海南化学)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4?1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5?1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________；

(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________；

(3)Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)________；

(4)W的元素符号是________，其+2价离子的核外电子排布式是________。

[解析]　由Y原子的L层p轨道中有2个电子，可推出Y为C；由Z与Y原子的价层电子数相同，可知Z为₁₄Si或₃₂Ge；再由W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4?1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5?1，且只能位于第4周期等条件能得出W的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故为₃₀Zn。而X、Y、Z、W的核电荷数之和为51，所以Z只能是₁₄Si、X只能是₁H。最后根据价层电子对互斥模型得出它们的构型及对应的杂化类型。

[答案]　(1)CH₄　SiH₄　sp³　sp³　正四面体

(2)CO₂　(3)C

(4)Zn　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

19．(2009·福建)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺的核外电子排布式是__________________________________。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键。

(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。

[解析]　由①知Z为Cu，由②推测Y为第三周期元素，价电子为3s²3p²的为Si。由④，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为ⅤA族元素。

[答案]　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

(2)孤对电子(孤电子对)　(3)b

(4)Si＜C＜N　(5)3?2　(6)原子晶体

18．有四组物质，它们的沸点(℃，p＝1.01×10⁵ Pa下)如下表所示：

试根据上表回答下列问题：

(1)a为________色液体；b的分子式为________。

(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)__________________；能够说明该递变规律的化学事实是：__________________________________(任举一例，用离子方程式表示)。

(3)除极少数情况外，上述四个系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上表中，________和________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_________________________________________________________________。

[解析]　分析表中有关数据知，①为稀有气体；②为卤素单质；③为卤化氢；④为氧族元素氢化物，其中①、②沸点由分子的相对分子质量决定。③、④中HF、H₂O因存在分子间氢键使沸点反常。

[答案]　(1)红棕　H₂Se

(2)氧化性逐渐减弱　Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂(其他合理答案也可)

(3)随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高

(4)HF　H₂O　分子之间易形成氢键

17．氢元素能与许多元素化合形成化合物。下图中，“●”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分)，小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如H₂O表示为　 )。

(1)写出A、B两种分子的化学式。

(2)判断A、B化合物的分子中各有多少个共价键，是极性键还是非极性键。

(3)判断A、B化合物的分子中各有多少个σ键、π键。

[答案]　(1)A：NH₃，B：CH₂O。

(2)A(NH₃)中有3个共价键，都是极性键；B(CH₂O)中有4个共价键，都是极性键。

(3)A(NH₃)中有3个σ键，无π键；B(CH₂O)中有3个σ键，1个π键。

16．下列过程与配合物的形成无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去Fe粉中的SiO₂可用强碱溶液

B．向一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe³⁺溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失

[解析]　对于A项，除去Fe粉中的SiO₂是利用SiO₂可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO₃与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH₃)₂]⁺；对于C项，Fe³⁺与KSCN反应生成[Fe(SCN)_n]^3－n；对于D项，CuSO₄与氨水反应先生成Cu(OH)₂沉淀，再生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。

[答案]　A

15．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　　　 (　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成四个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

[解析]　NH₃、CH₄都采用sp³杂化形成，二者不同在于NH₃杂化后的四个轨道中有三个成键，而有一个容纳孤对电子，CH₄杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。

[答案]　C

14．(2009·辽宁省沈阳市2009届高三第三次模拟)现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

[解析]　该物质的分子式为S₄N₄，A项错误；该分子结构中存在N－S和S－S键，故B项正确；分子晶体的熔沸点很低，C项错误；同素异形体的研究对象是单质，D项错误。

[答案]　B

13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．PCl₃分子中的三个共价键的键长、键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能、键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

[解析]　由PCl₃电子式??其结构类似于NH₃为三角锥形，属于极性分子。

[答案]　D

12．氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　依据NH₃·H₂ONH+OH^－说明NH₃中的N原子与H₂O中H原子间形成氢键。

[答案]　B