11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C_xK，其平面图形见下图，则x值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．8　B．12　C．24　D．60

[解析]　以三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数为4；占有的钾原子为×3＝，故原子与钾原子个数比为8?1。

[答案]　A

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

[解析]　分子间作用力存在于分子间，CH₄属非极性分子，CO₂、SiO₂的晶体类型不同。

[答案]　D

9．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①Na₂O₂　②SiO₂　③石墨　④金刚石　⑤NaCl　⑥白磷

A．①②④ 　　　　　　　　　　　　 　B．①③⑥

C．②④⑥ 　　　　　　　　　　　　 　D．③④⑤

[解析]　Na₂O₂中Na⁺与O之间以离子键结合，O中O-O以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P₄)分子内P-P以共价键结合，而P₄分子之间以分子间力结合，也符合题意；SiO₂、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。

[答案]　B

8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是　　　　　　　　 (　)

A．SiO₂和SO₂　 　　　　　　　　　　　 B．CO₂和H₂O

C．NaCl和HCl　 　　　　　　　　　　　 D．CCl₄和KCl

[解析]　SiO₂是共价键形成的原子晶体，SO₂是共价键形成的分子晶体，A错；CO₂和H₂O均为共价键，而且是分子晶体，B对；NaCl是离子键形成的离子晶体，HCl是共价键形成的分子晶体，C错；CCl₄是共价键形成的分子晶体，KCl是离子键形成的离子晶体，D错。

[答案]　B

7．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于(　)

A．原子晶体　 B．分子晶体

C．金属晶体　 D．离子晶体

[解析]　耐高温耐磨损说明熔点高，硬度大，因此是原子晶体。

[答案]　A

6．NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有下表所示数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.①＞②＞③　　　　B．③＞①＞②

C．③＞②＞①　 　　　　　　　 　D．①＞②＞③

[答案]　B

5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CH₄>SiH₄>GeH₄>SnH₄

B．KCl>NaCl>MgCl₂>MgO

C．Rb>K>Na>Li

D．石墨>金刚石>SiO₂>钠

[答案]　D

4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

[答案]　B

3．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

[答案]　A

2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

[答案]　D